元素周期表-1、2课时

第一课时元素周期表第一章物质结构元素周期律

第一节一、元素周期表发展史1789年，拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类。

1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。

1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。

1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素的元素表，并留有9个空位。1865年，纽兰兹将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。1869年俄国化学家门捷列夫将当时已知的63种元素的主要性质和原子量，发表了第一张元素周期表，后又进行多次修正，逐步形成发展成现在通用的元素周期表二、元素周期表编排原则：原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。思考：

试画出元素周期表前18种元素的原子结构示意图，分析元素周期表元素编排原则。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na

12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+1028288+18+422+523+725+927282+12284+14286+16+321+624+826281+11283+13285+15287+17+11+22二、元素周期表编排原则：

根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行二、元素周期表编排原则：二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。

短周期

长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：第7周期：周期

（横向）四长三短类别周期序数起止元素包括元素种类数核外电子层数1234567短周期长周期H—He21Li—Ne82Na—Ar83K—Kr184Rb—Xe185Cs—Rn326Fr—112号26（32）7周期序数=电子层数镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）2、族：

不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。阅读教材回答问题罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示的意思是什么？Ａ、Ｂ又分别表示什么？主族元素的族序数与其最外层电子数有什么关系？0族元素包括哪几种元素？为什么把它叫做0族？为什么有１８个纵行而有１６个族？第Ⅷ族共有几个纵行？族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB，ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族包含三纵列七主七副零和VIIIⅠA族称为

元素ⅣA族称为

元素ⅤA族称为

元素ⅥA族称为

元素ⅦA族称为

元素0族称为

元素碱金属卤族稀有气体碳族氮族氧族常见族的特别名称镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）过渡元素：

第Ⅷ族和全部副族元素11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系7个主族7个周期7个副族过渡元素1、已知元素原子序数或原子结构推断元素在周期表中的位置，2、元素周期表中上下，左右相邻元素序数的关系；题型：对应关系：①周期序数=原子核外电子层数；元素在周期表中的位置推算：②主族序数=原子最外层电子数=价电子数；③第1、2纵行为IA、IIA族，第3～7纵行为IIIB～VIIB族，第8、9、10纵行为第VIII族，第11、12纵行为IB、IIB族，第13～17纵行为IIIA～VIIA族，第18纵行为零族；④对于IA、IIA族，上下相邻两种元素原子序数之差等于原子序数较小元素所在周期的元素种数；对于第IIIA～VIIA族，上下相邻两种元素原子序数之差等于原子序数较大元素所在周期的元素种数；⑤稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数（如果差值大于等于18，则再减去14）；⑥第111～118号元素分别对应第11～18纵行；5\若ⅡA族元素的原子序为X，则同周期ⅢA族元素原子序数可能是：X+1X+11X+25【课堂练习】6\周期表前20号元素中：1)、第三周期第IVA族的元素原子序数是：

2)、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

3)、短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

4)、族序数等于周期序数2倍的元素有：

5)、周期序数＝族序数2倍的有：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa、【课堂练习】7、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Na：第三周期第ⅠA;C:第二周期第ⅣA；Al：第三周期第ⅢAS：第三周期第ⅥA练习：【课堂练习】8、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断位于第几周期,第几族?9、第84号元素位于周期表的什么位置？10、已知某元素位于周期表中第2周期，第ⅦA族，画出该元素的原子结构示意图。第五周期第ⅦA族第六周期第ⅥA族+927【课堂练习】13、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)写出下列元素的元素符号和名称：①

②

⑧

⑨

（2）写出下列反应的化学方程式⑦的单质与④的最高价氧化物水化物反应⑤的氧化物与④的氢氧化物溶液反应

⑥的单质在③的单质中燃烧

X、Y、Z是周期表中相邻的短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。方法：类别周期序数起止元素包括元素种类数最后元素的原子序数1234567短周期长周期H—He22Li—Ne810Na—Ar818K—Kr1836Rb—Xe1854Cs—Rn3286Fr—112号26118练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：2第二周期第ⅣA族。第13号元素：10第三周期第ⅢA族。第34号元素：18第四周期第ⅥA族。第53号元素：36第五周期第ⅦA族。第88号元素：86第七周期第ⅡA族。

第82号元素：54第六周期第ⅣA族。按每周期最后一元素原子序数推断：练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=143、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别是什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S

简单计算：设最外层电子数为x

aAbB

cCcC

aA

bB

bBaA

cC

cC

bB

aA2x+x-1=173x=18x=6（合理）；2x+x+1=173x=16（否）

X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD第二课时元素周期表1、碱金属元素二、元素的性质和原子结构碱金属元素单质：RbNa11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯

它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？

碱金属元素单质：碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多,_________依次增大，_______依次增大。最外层电子数1个电子层数思考与交流Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯核电荷数原子半径

物质的性质取决于物质结构，对于元素性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考

实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究实验

实验2：在烧杯中放入一些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，观察现象。钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游动红浮熔游动红（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

结论更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论Li、Rb、Cs

又如何呢？（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐增大，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。增强剧烈复杂元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C例：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na〉Mg〉Al元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据金属单质之间的置换反应判断。

金属铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜，则金属性

例：Fe﹥Cu碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：

4．液态钠可用作核反应堆的传热介质。金属性逐渐增强【课堂小结】FClBrI卤族元素原子结构2卤族元素思考：

氟、氯、溴、碘的结构有何相似性、不同点？试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性。2卤族元素思考：氟、氯、溴、碘的结构有何相似性、不同点？原子结构相似性递变性最外层电子数均为7核电核数增大，电子层数增多、原子半径增大思考：推测其性质上有何相似性和递变性？相同点：最外层有7个电子→易得电子，具有氧化性。不同点：核电荷数增大电子层数增多单质的氧化性逐渐减弱原子半径增大原子核对外层电子吸引力逐渐减小得电子能力逐渐减弱1）、卤素单质与H2的反应反应条件方程式氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸光照或点燃500℃持续加热，缓慢进行F2＋H2＝2HFCl2＋H2＝＝2HCl光照点燃Br2＋H2＝＝2

HBr500℃I2＋H22HI加热很稳定稳定较不稳定很不稳定问题4：通过X2与H2的反应，你可以得出什么结论？2卤族元素氧化性：F2＞Cl2>Br2>I22）、卤素与水的反应预测其与水反应的剧烈程度。2F2+2H2O＝4HF＋O2（特例）F2Cl2Br2I2与水反应剧烈程度逐渐减弱2)卤素单质与水反应比较名称方程式反应进行程度F2Cl2Br2I2通式：X2+H2O===HX+HXO（X2=Cl2、Br2、I2)Br2+H2O===HBr+HBrO弱I2+H2O===HI+HIO微弱结论：氧化性：F2＞Cl2>Br2>I2Cl2+H2O===HCl+HClO一般2F2+2H2O===4HF+O2剧烈反应实验1：将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置实验2：将少量溴水加入盛有KI溶液试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置3)卤素单质之间的置换反应液体分层，下层为橙红色液体分层，下层为紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2结论：液体分层，下层为紫红色阅读课本P8资料卡片，完成下表：元素名称色、态密度熔点沸点氟氯溴碘由浅到深由小到大由低到高由低到高问题1：单质物理性质的变化规律与其相对分子质量的变化有何关系？气→液→固卤素单质物理性质2卤族元素元素非金属性强弱判断：1、其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，2、与氢气化合的难易以及生成氢化物的稳定性3、非金属单质之间的置换LiNaKRbCs金属性逐渐增强还原性逐渐增强F2Cl2Br2I2非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱二、元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构有密切的关系。课堂练习：1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属