二单元-课题3 制取氧气

教学目标知识与技能

1．初步学习探究氧气性质实验的操作；

2．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；

3．知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；

4．认识分解反应、催化剂和催化作用。过程与方法

通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。情感态度与价值观

培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。重点难点1．氧气的制法及实验操作；2．催化剂的概念的理解及催化作用。1．实验室制取氧气的反应原理；2．催化剂和催化作用的概念。实验室制取气体的装置1制取气体装置其实可分为两部分发生装置---反应产生气体的部分,收集装置---收集气体的部分，如：A、B如：C、D、E、F气体的发生装置可分两类：加热固体型。如A固液反应不需加热型如B、CB比C优点在哪？气体的收集装置收集装置可分三种1排水集气法2向上排气法3向下排气法如何选择正确的反应装置？1反应条件(是否需要加热)要考虑吗？2生成的气体是否溶于水要考虑吗？

生成的气体是否与空气成分反应？3气体的密度要考虑吗？4反应物的状态（固体液体）要考虑吗？5气体的颜色要考虑吗？/v_show/id_XMzAwNDI5MTU0MA==.html?spm=a2h0k.8191407.0.0&from=s1.8-1-1.2

看看谁能活学活用某气体产生后，只能用如图方法收集，试推测该气体的性质有那些？1该气体密度

空气密度2该气体

溶于水3该气体

与空气成分反应看看谁能活学活用假如某气体A能与水反应，又会与空气中的氧气反应，如何收集呢？

看看谁能活学活用若氧气气体从a进入，空气从b出来，它相当于什么方法收集气体？若氢气气体从m进入，空气从n出来，它相当于什么方法收集气体？生活中处处需要氧气医院救病人要氧气供给呼吸登山潜水需要吸入氧气工业上气焊，气割需要氧气火箭发射需要氧气（做助燃剂）（还需要氢气做燃料）工业上要生产大量的氧气实验室能少量制取氧气供我们学习了解氧气吗？方法1.加热高锰酸钾

一、实验室制取氧气的方法

用加热固体的药品--高锰酸钾制取氧气是暗紫色、紫红色的纯净物。加热固体制取气体装置反应（原理）文字表达式高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气收集气体方法：排水集气法或向上排气法检验氧气的方法：

带火星木条伸入，火星复燃，是氧气加热看看谁学的活？用上述方法制取氧气，收集气体后，用带火星的木条伸入气体中，发现火星未复燃。可得结论：------①气体一定不是氧气②气体是二氧化碳③气体可能不纯，浓度不高而已。实验室制取氧气的方法二加热固体氯酸钾，可得氧气。氯酸钾：白色固体，（可制造炸药）以上是加热固体高锰酸钾装置以下是加热氯酸钾的装置加热高锰酸钾与加热氯酸钾装置差异由于高锰酸钾加热时产生快，气流会将紫红色的高锰酸钾粉末带走，进入导气管，进入水槽，形成红色水溶液。所以，加热高锰酸钾要阻止粉末进入水槽，用棉花塞入试管口处，加热氯酸钾产生氧气较慢，气流稳定，不用棉花。用氯酸钾制氧气文字表达式：氯酸钾---→氯化钾+氧气氯酸钾---白色固体氯化钾---白色固体谁会区别他们？分别在试管中加热二者，若有气体产生的，固体是氯酸钾看看谁学的好学的活加热高锰酸钾到不在产生气体，此刻，试管中的固体是纯净物还是混合物？收集了一瓶氧气的集气瓶，盖好玻璃片此刻，集气瓶应该正立桌面？倒立桌面？方法二制取氧气的改进加热氯酸钾制取氧气，发现需要加热很久，所需温度较高，氯酸钾都融化成“稀饭”才开始放出氧气，很“麻烦”但是，在氯酸钾中加入一种黑色药品二氧化锰后，稍稍加热，氯酸钾立刻放出氧气。“好方便”了。实验室其实是用

氯酸钾与二氧化锰混合物来制取氧气的。文字表达式：

氯酸钾-----→氯化钾+氧气

二氧化锰加热神奇的二氧化锰加入二氧化锰后，氯酸钾变得“容易”放氧气了，所需温度不高了，反应变快了

反应完成后发现，二氧化锰质量未见减少。还发现，“用过的”二氧化锰还能继续“帮助”新的氯酸钾放出氧气！效果未下降。观看加热法制取氧气视频用加热氯酸钾、加热高锰酸钾/u24/v_NTI2MTc4NTM.html下图制取氧气用的什么药品？依据是？催化剂像二氧化锰这样，能改变反应的速率，本身的质量，化学性质不变的东西，我们叫它催化剂。（又叫“触媒”）催化剂起到作用：催化作用-----------改变反应速度。二氧化锰就是氯酸钾制氧气反应的催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂催化剂的概念：催化剂的特点：“一变”“三不变”一变：化学反应速率变；

有些需要催化剂使反应变快

有些反应需要催化剂使之变慢。三不变：催化剂质量不变、

化学性质不变。（催化作用不变弱）

生成产物质量不变加热氯酸钾制取氧气，产生氧气的快慢速度与什么有关？（）A氯酸钾质量，B二氧化锰质量，C火焰温度，D是否使用二氧化锰B,C,D看看谁厉害1加热氯酸钾制取氧气，加入二氧化锰后，

产生的氧气又快又多，对吗？（）2加热高锰酸钾、加热氯酸钾两种反应中，都出现了二氧化锰。二氧化锰是他们的催化剂。起催化作用。对吗？（）3加热氯酸钾制取氧气，没有二氧化锰，能否用一点高锰酸钾代替？理由是？（）加入二氧化锰后产生的氧气质量和速度会（）看看谁厉害1如何区别氯酸钾和氯化钾？2如何区别外观相似的红磷与高锰酸钾？3如何区别都是黑色粉末的碳粉和二氧化锰？4如何区别外观相似的锰酸钾与高锰酸钾？看看谁学的好学的活？

某反应中加入了A物质后反应顺利完成，

若想证明A物质是该反应的催化剂，

你应该怎么证明？（证明什么？）

①

证明反应是否加入A后变快、变慢了

②证明A物质反应后质量不变③证明A物质催化性能未改变。过氧化氢溶液制取氧气方法3：用过氧化氢制取氧气步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象结论木条不能复燃常温下放出氧气少带火星的木条木条熄灭步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃现象结论在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气

木条复燃步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液现象结论木条复燃二氧化锰仍然起作用过氧化氢水+氧气二氧化锰文字表达式：

加热过氧化氢制取氧气

/v_show/id_XMzAwNDI5MTA3Ng==.html?spm=a2h0k.8191407.0.0&from=s1.8-1-1.2

过氧化氢水+氧气二氧化锰二氧化锰加热氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。分解反应即：AB+C+D

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。生成多种物质的反应一定是分解反应吗？例如：蜡烛+氧气=水+二氧化碳A+B=C+D四大“基本反应类型”

化合反应

分解反应四大基本反应类型

？

？氧化反应不是基本反应类型本课结束

大家很棒！实验室制取氧气的操作

如何选择正确的仪器？

如何正确操作才能成功？（操作步骤）如何发现装置图中的对错？让我们一一来学习加热高锰酸钾制取氧气操作步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性；（2）将高锰酸钾装入试管，

在试管口放一小团棉花，

用带导管的单孔皮塞塞紧试管口（3）将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，加热试管；（5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时，

开始用排水集气法收集；（6）收集满后，先从水中撤离出导管，

（7）最后熄灭酒精灯，

七字口诀：茶庄定点收利息

加热氯酸钾制取氧气（1）按要求连接仪器；（2）检查装置的气密性；（3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口；（4）将试管固定在铁架台上；（5）点燃酒精灯，加热试管；（6）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；（7）收集满后，先从水中撤离导管，

后熄灭酒精灯，整理好仪器。实验操作步骤加热法制取收集氧气

操作七步顺序1茶---查：检查装置气密性2庄---装：装入药品3定---定：固定装置4点---点：点燃酒精灯5收---收：收集气体（气泡均匀产生时）6利---离：撤离导气管7息---熄：最后熄灭酒精灯加热法制取氧气装置图问题这些是加热固体药品制取气体装置图1：加热法制取氧气的试管口为何微微向下？2：酒精灯外焰加热，灯帽正立3：试管夹持在1/3处，药品要平铺（可均匀受热4：加热高锰酸钾试管口必须放棉花团5：试管内导气管不可伸入太长（利于空气排出6：排气法集气瓶中导气管要伸入瓶底。？7：排水法的集气瓶中导气管要短？8：若用长颈漏斗必须插入液下形成“液封”加热法制取氧气装置要点看看谁能发现图中“错误”谁是小小“福尔摩斯”（都是制取氧气的装置）5个错误3个错误

（1）制取氧气过程中使用了哪些仪器？酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导管、集气瓶、水槽。

（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？反应物都是固体，反应需要加热。固固加热型发生装置反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热。固液不加热型发生装置固液加热型发生装置反应物是固体和液体的混合物，反应需要加热。排水法收集装置适用范围不易或难溶解于水的气体优点缺点（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便气体收集装置（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满向上排空气法收集装置适用范围密度比空气大的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净气体收集装置向下排空气法收集装置适用范围密度比空气小的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净气体收集装置如何检验收集到的是氧气？

将一支带火星的木条伸进

集气瓶内，

若木条复燃，

证明是氧气。

将一支带火星的木条伸到集气瓶的瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？

先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。检查气密性的方法1．药品平铺在试管底部

3．导管伸入试管不能太长实验中的注意事项2．铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出。原因：使药品受热均匀。4．试管口略向下倾斜5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热6．等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯

8．收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。原因：氧气密度比空气略大。本课结束

大家很棒！课堂小结

氧气的实验室制法1．分解过氧化氢制取氧气过氧化氢水＋氧气二氧化锰2．加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热3．加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热氧气的工业制法用分离液态空气的方法，属于物理变化。空气液态空气

加压降温蒸发氮气液态氧（贮存于钢瓶中）

1．工业上制取大量氧气的方法是（）

A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾

C．分离液态空气D．加热二氧化锰

2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A．加快化学反应速率

B．使生成物质量增加

C．改变化学反应速率

D．减慢化学反应速率ＣＣ课堂练习

3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）

A．朝下B．朝上

C．略向下倾斜