山西省朔州市先进中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市先进中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA参考答案：B2.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每转移2.4mole－，则必有0.3molNO3－发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O参考答案：B【知识点】氧化还原反应计算原电池解析：根据反应体系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3－氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。3.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大参考答案：答案：D4.下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和③参考答案：B略5.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略6.常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．完全反应以后，溶液呈现中性

B．当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

C．

D．参考答案：CD略7.常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（

）A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)参考答案：DA．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B．0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C错误；D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正确；故选D。8.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是④③⑥参考答案：A考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法．.专题：离子反应专题．分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，故选：A．点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．9.下列现象或技术应用中与胶体无关的是

（

）

A．在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A略10.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重参考答案：B11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K＋的物质的浓度为（

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

参考答案：B略12.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O参考答案：D略13.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（

）A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)参考答案：D试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A正确；B、醋酸是弱酸，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，①生成H2最多，②、④一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C错误；D、将②和③等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，则c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正确。答案选D。14.按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略15.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．铁和酸、水蒸气反应生成氢气；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水．【解答】解：A．在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有

（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是

。（填字母）A.50ml烧杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的离子方程式为

。⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是

。⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）参考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为___________。（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_____________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________。（3）检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为___________；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_____________。

参考答案：（1）CaSO4＋2NH4HCO3CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3(NH4)2SO4

（5）4HNO3＋3KCl（浓）NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O2NOCl＋O2Cl2＋2NO2略18.【化学——有机化学基础】（15分）（1）(5分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：①该有机物的最简式

。②若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系

（填序号）A．一定互为同系物

B．一定互为同分异构体C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同③若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为

。（2）（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：ⅰ．B分子中没有支链。ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。①B可以发生的反应有

（选填序号）。a．取代反应

b．消去反应

c．加聚反应

d．氧化反应②D、F分子所含的官能团的名称依次是

、

。③写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。④写出B和E反应生成A的化学方程式是：

。⑤写出C与银氨溶液反应的