山西省忻州市青石学校2023年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市青石学校2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略2.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()

参考答案：A略3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(

)A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略4.常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．由水电离出的c(OH－)：①>③C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)参考答案：A

A．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正确；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，错误；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，错误；D.当①与③等体积混合，溶液pH>7，若让溶液的pH＝7则需要的碱液的体积要少，故V(CH3COOH)>V(NaOH)，错误。5.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色参考答案：略6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（

）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A8.2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（

）mol·L－1A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

（）A．加热前消耗的多

B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略10.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．常温下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA

D．65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为NA参考答案：B略12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．13.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化铝溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④参考答案：D14.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

（

）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略15.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO参考答案：D考点：考查离子共存问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管

（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“稳定”或“不稳定”）．（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．回答下列问题：①仪器a的名称是

．②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过

装置（填“B”“C”或“D”）．参考答案：（1）①B；

②稳定；

（2）①分液漏斗；

②C．试题分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；

②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；

②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷