山西省忻州市诚信中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市诚信中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ?mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】A．表示燃烧热时应生成液态水．B．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度不变；D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A．表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误．B．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D．依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等．2.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：答案：B3.参考答案：AC略4.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略5.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28g硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA．A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①T2O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT2O的物质的量，然后根据1molT2O含有10mol电子来分析；②求出0.44gC3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10molσ键来分析；③Na2O2与CO2的反应为歧化反应；④硅晶体中，每个硅原子与其他的4个Si形成4个Si﹣Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si﹣Si数目；⑤11.2LCl2所处的状态不明确；⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；⑦0.1mol铁与0.1molCl2反应时，铁过量；⑧O2和O3的均由氧原子构成．【解答】解：①T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故①正确；②0.44gC3H8的物质的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确；③Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误；④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si﹣Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2molSi﹣Si键，含有2NA个Si﹣Si键，故④正确；⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误；⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42﹣离子数的总和小于NA，故⑥错误；⑦0.1mol铁与0.1molCl2反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦错误；⑧O2和O3的均由氧原子构成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n==0.4mol，即为0.4NA个，故⑧正确．故选D．6.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C7.俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A

8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略9.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]过量KOH溶液

C．试液

沉淀

D．试液

滤液

A．试液

H2S

过量KOH溶液

滤液

过滤

过滤

滤液

过滤

CO2

沉淀

B．试液

H2S

滤液

过滤

过滤

沉淀

过滤

适量盐酸

过量NH3·H2O

沉淀

滤液

参考答案：B略10.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：答案：B

考点：理解氧化还原反应解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。相关知识点：只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应分两种：一种是岐化反应，一种是归中反应。1、歧化反应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：①、碱性条件下的歧化反应：☆磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O②.中性条件下的歧化反应：●过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO●过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O2

2H2O+O2↑●氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性条件下的歧化反应；★过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按变价元素所在的族分类：VIIA类、VIA类、VA类、IVA类、IB类。（3）歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。（4）歧化反应中各角色的物质的量之比分析：歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1。2、归中反应（1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。（2）归中反应的分类：①酸性条件下的归中反应：★盐酸盐和次氯酸盐的归中反应：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★盐酸盐和氯酸盐的归中反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★浓盐酸和氯酸盐的归中反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O★浓盐酸和次氯酸盐的归中反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★卤化物和次卤酸盐的归中反应：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★卤化物和卤酸盐的归中反应：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亚硫酸盐的归中反应：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氢硫酸和亚硫酸的归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氢和二氧化硫的归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氢和浓硫酸的归中反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氢和浓硫酸的归中反应：3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O★硫化氢和浓硫酸的归中反应：H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O★硫和浓硫酸的归中反应：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★铁和可溶性铁盐的归中反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性条件下的归中反应●氨气与一氧化氮的归中反应：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨气与二氧化氮的归中反应：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的归中反应：C+CO22CO●氢化钙与水发生的归中反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氢化钠与水发生的归中反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑③碱性条件下的归中反应☆一氧化氮和二氧化氮的归中反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氢化钙与液氨发生的归中反应：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氢化钠与液氨发生的归中反应：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）归中反应遵循的原则：化合价变化就近互不交叉原则。（4）归中反应配平：以反应物为准，先配平反应物，后调节共同的产物。（5）归中反应中各角色的物质的量之比分析：归中反应的氧化剂和还原剂容易分析，归中反应的氧化产物和还原产物不容易分析，归中反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是KCl，氧化产物和还原产物都是氯气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。11.下列说法正确的是

A．氧的摩尔质量是32g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案：D略12.下列叙述错误的是

A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物

C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：A略13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略14.下列说法中，正确的是（

）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略15.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+Cl2SnCl4.Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：物质摩尔质量/（g·mol－1）熔点/℃沸点/℃Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-30.2114.1MnO287535(分解)—

某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为

。（2）D中的试剂为

，目的是

。（3）G中冷却水的进水位置为

（填字母）。（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是

。（5）K中固体物质的作用为

。（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是

。

①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。（7）若将B中的固体换成

，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗

gMnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是

。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）浓硫酸

除去H2O（3）b （4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶（5）防止空气中水分进入（6）③ （7）Sn （8）8.70

在K后面加尾气吸收装置

（4）由于Sn也可与HCl反应生成AnCl2，所以应将氯气中混有的HCl除去，应在BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶；（5）CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分进入；（6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2，采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，答案为：③；（7）Sn也可与HCl反应生成SnCl2，若将B中的固体换成Sn，Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2；（8）SnCl4的物质的量为13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.05×4=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2质量为：0.1mol×87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：（1）X的化学式（2）写出由E生成G的化学反应方程式（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）．（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式．（6）将0.1mol/L100mLI和0.4mol/L100mLJ溶液混合，加入1.92gW，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为．参考答案：（1）NH4HS；（2）2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂；（5）H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）0.1125mol/L．考点：无机物的推断．.分析：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH4HS，由转化关系可知A为H2S，B为NH3，Y为O2，则E为SO2，G为SO3，Z为H2O，I为H2SO4，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N2，F为NO，H为NO2，J为HNO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH4HS，由转化关系可知A为H2S，B为NH3，Y为O2，则E为SO2，G为SO3，Z为H2O，I为H2SO4，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N2，F为NO，H为NO2，J为HNO3，（1）由以上分析可知X为NH4HS，故答案为：NH4HS；（2）由E生成G的化学反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）反应B+Y→D+Z的化学反应为氨气的催化氧化，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化剂在水溶液中进行，常见氧化剂有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4，故答案为：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂；（5）标况下，4.48LA，即0.2mol，与硝酸的浓溶液反应转移1.6mole﹣，则1molA转移8mol电子，应被氧化生成硫酸，反应的方程式为H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O，故答案为：H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）将0.1mol/L100mLH2SO4和0.4mol/L100mLHNO3溶液混合，加入1.92gCu，加热，待充分反应后，n（H+）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（Cu）==0.03mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

3

8

2

30.030.06

0.04可知H+不足，应完全反应，则生成n（Cu2+）=mol=0.0225mol，c（Cu2+）==0.1125mol/L，故答案为：0.1125mol/L．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，题目突破口为物质的性质、颜色以及转化关系，答题时注意体会，难度中等．18.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

（

）

A．该物质的分子式为C17H16NO5

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C．该物质与溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质E（）是一种用途广泛的香料，其合成路线如下图：已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：请回答下列问题：

（1）有机物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl2溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为

；

（2）试剂X的结构简式为

；

（3）由B转化为C的反应类型是

；

（4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为

；

（5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是

；

（6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）。

①苯环上有两个取代基；

②能和NaHCO3溶液反应产生气泡；③1molB与2molNaOH溶液反应；

④苯环上的一氯取代物只有两种参考答案：

略19.（2007·上海卷）A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a

常温下Z的单质和T的单质状态不同

b

Z的氢化物比T的氢化物稳定c

一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物