高三一轮复习氯及其化合物

第四章

非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——卤素考纲要求考点考纲要求氯气的性质了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的化学性质氯气的制备方法掌握氯气的实验室制备方法次氯酸及其盐理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理卤素及其性质了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途卤素离子的检验学会Cl-、Br-、I-的化学检验方法一、氯气1．物理性质

氯气是一种

色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，能溶于水，低温高压可被液化。黄绿注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)考点一氯及其化合物的性质和应用2.化学性质【例1】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

(

)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中【例2】（2012·上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－对实验现象的“解释或结论”正确的是(

)【练后反思】向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。1．次氯酸二、次氯酸和次氯酸盐的性质【例3】下列关于漂白粉的叙述正确的是

(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸2.次氯酸盐（1）常见次氯酸盐①NaClO②Ca（ClO）2【练后反思】用途【例4】84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为_______，原因是(用离子方程式表示)____________。【练后反思】（2）次氯酸盐的性质：①弱碱性②与二氧化碳反应③漂白性④强氧化性（Fe2+S2-）三、氯水的成分与性质1．成分新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？2．性质：【例5】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(

)A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加盐酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在【练后反思】氯水的成分与性质成分性质表现Cl2Cl－HClOHClOH＋①②NaHCO3使紫色石蕊溶液变红加入

溶液产生白色沉淀不稳定性

[例6]

某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：(1)实验①得出的结论_______________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_________，④______。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_______。(4)实验⑤中的结论是________，对应的化学反应方程式为______。【例7】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(

)A.再通入少量氯气，

减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱加入的物质浓度变化移动方向应用可溶性氯

化物收集Cl2盐酸次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2制漂白粉CaCO3制高浓度的HClO溶液光照氯水避光保存或现用现配氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。知识梳理考点二氯气的实验室制法(1)制备流程：(2)验满：(3)注意事项：①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。②为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。③实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置，以免污染空气。【例8】实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④知识梳理1.溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色状态

溶解性水中有机溶剂中特性考点三卤素的性质及X－的检验2．单质及化合物的化学性质(1)单质(从F2至I2)：氧化性逐渐

，与氢气化合

，与H2O反应逐渐

。

①与碱溶液反应②氧化性(2)化合物(从F至I)：

HX稳定性逐渐

，X－的还原性逐渐

。3．卤素单质性质的特殊性

(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存（上中下）。

(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。

(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2。(5)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。

(6)加碘食盐中的碘是KIO3而不是KI。2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④

B.②③⑥

C.②④⑤

D.④⑤⑥4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(

)A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－4.卤素离子的检验方法(2)置换——萃取法(3)氧化——淀粉法检验I－(1)AgNO3溶液——沉淀法【练后反思】1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(

)(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(

)(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，

下层呈无色(

)(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(

)(5)能使湿润的淀粉-­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2(

)深度思考2.下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2________(填序号)。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI-­淀粉溶液中，溶液变蓝②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小①②④考点四含卤物质的生产流程2.海水提取溴通空气和

水蒸气吹出―→―→SO2Cl2CCl4―→3.海带中提取碘H2O↓Cl2↓返回(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(

)(2014·江苏)(2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2(

)

(2014·四川理综)(3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫