山西省忻州市辛安学校2022年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市辛安学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略2.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2的体积为3.36L参考答案：AC略3.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。4.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法,其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1参考答案：D略5.容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．容积参考答案：C略6.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：B8.同温同压下，相同物质的量的CO和N2，具有相同的（

）

A．原子数

B．质子数

C．体积

D．质量参考答案：ABCD9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略10.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。11.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A12.保持氧气化学性质的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧离子

D．氧元素参考答案：B13.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液

，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠

③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏

B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取

D．分液、结晶、萃取参考答案：B略14.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况时，22.4L水中含氧原子数为NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA参考答案：C略15.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O参考答案：B【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na＋和O2－的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL。（1）配平化学方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响②

③

④

0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．二氧化锰

D．水（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度

/

mol?L-1溶液褪色所需时间

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率

（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）

若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________参考答案：(1)配平化学方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反应的进行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略18.

在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？参考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

19.（6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。参考答案：①n(N