山西省忻州市贾家峁联校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市贾家峁联校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略2.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－D．丙烯聚合：nCH2=CHCH3参考答案：C略3.下列化学方程式或离子方程式正确的是参考答案：B4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略5.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A.双酚A的分子式是C15H16O2B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2D.反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略6.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳参考答案：D略7.下述实验不能达到预期实验目的的是(

)序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响参考答案：C略8.某烷烃结构简式如图，其命名正确的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略9.已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ参考答案：C考点：化学反应的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相当在2molSO2和1molO2，达平衡的基础上减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上得：Q2＜Q1＜197kJ．故选C．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．10.食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

参考答案：B略11.下列关于阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】①铵根离子中不存在金属原子；②非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；③阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子．【解答】解：①阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故①错误；②铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故②错误；③氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故③错误；④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故④错误；⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故⑤错误；故选D．12.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)参考答案：B13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．溴和CCl4

B．苯和溴苯

C．溴乙烷和水

D．酒精和水参考答案：C略14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：()A．溶液与溶液等体积混合：B．相等的和三种溶液：C．溶液中D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO—)+2c(OH—)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：D15.进行化学实验操作必须正确规范，下列操作不正确的是

A．

B．

C． D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．

（选下列仪器的编号）。a．烧杯

b．试管

c．广口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．单孔塞

g．双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液（4）bceg或beg或ceg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是

．（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

．（3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

构型，BCl3分子是

构型．（4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．构型图：淡黄色

，棕黄色

．参考答案：（1）CS2；（2）邻＞间＞对；（3）三角锥形；平面正三角形；（4）；

．

【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键．【分析】（1）根据价层电子对互斥模型和题意分析；（2）偶极矩为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，根据概念判断；（3）根据分子的极性和结构特点（正负电荷重心是否重合）来思考；（4）若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的．【解答】解：（1）HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案为：CS2；（2）分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的d由大到小的排列顺序是：邻＞间＞对，素以偶极矩关系是邻＞间＞对，故答案为：邻＞间＞对；（3）μPF3=1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形，μBCl3=0说明BCl3是非极性分子，其正负电荷重心重合，应该是平面正三角形．中心原子B与3个Cl原子形成共价键（没有孤对电子），即B的杂化方式是sp2杂化，故答案为：三角锥形；平面正三角形；（4）根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，故答案为：；

．18.常温下，将0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是

。（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是

（填序号）。

a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V

20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

参考答案：（1）HA+OH—=A—+H2O（2）ab（3）<

略19.按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_______。（2）S2-的结构示意图为______。（3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____,其价电子排布图为_____。参考答案：(1)3717Cl(或37Cl)

(2)

(3)

(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}

3s23p3

解析：（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为3717Cl或37Cl；故答案为：3717Cl或37Cl（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定