山西省忻州市繁峙县繁峙第二中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市繁峙县繁峙第二中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一瓶经常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和时，放出大量气体，该气体是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2参考答案：B2.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．原子序数：X＜Y＜Z＜W

B．单质的熔点：W＞ZC．热稳定性：H2Y＞HX

D．碱性：W(OH)2＞ZOH参考答案：B试题分析：四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。A．原子序数：Y＜X＜Z＜W，错误；B．W是Mg在室温下呈固体，而Z是Na，也呈固体，由于金属键Mg>Na，所以单质的熔点：W＞Z，正确；C．Y是O，X是F，由于非金属性F>O，所以热稳定性：H2Y<HX，错误；D．金属性Mg<Na，所以碱性W(OH)2<ZOH，错误。3.下列化合物中，不属于有机物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸钙

D、蔗糖参考答案：C略4.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.NA的单位是摩尔B.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NAC.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：C【详解】A.NA的单位是mol－1，A错误；B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。6.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A略7.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(

)

A．原子序数为A>B

B.核外电子数为A>B

C.原子半径A>B

D.离子半径A->B2+参考答案：D略8.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.布朗运动是该胶体稳定的主要原因B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体参考答案：C【详解】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。9.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16B．17C．44D．64参考答案：D略10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B、元素原子的电子层数呈周期性变化

C、元素的化合价呈周期性变化

D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A11.下列方法中，不能实现海水淡化的是（

）A.蒸馏法

B.电渗析法

C.过滤法

D.离子交换法参考答案：C略12.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17参考答案：D略13.对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是

A．其转移电子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．参加反应的HCl为16mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A略14.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略15.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

（

）

A、用来做保险丝

B、用于制造航天飞机

C、用来制造人造骨

D、用于制造船舶

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个

（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

（填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某种稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1mol·L－1,C(NO3－)＝0.2mol·L－1。（1）计算C(SO42－)

（2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量铜片，可生成标准状况下的气体多少升？

（4分）参考答案：（1）C(SO42－)＝（1mol·L－1－0.2mol·L－1）/2＝0.4

mol·L－1。（2分）（2）根据：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O∵n(H+)：n(NO3－)＝0.1mol：0.02mol＞4：1，∴H+过量。（2分）

则n(NO)＝n(NO3－)＝0.02mol，V(NO)＝0.448L。（2分）18.有一种气体的质量是128g，体积是44.8升（标准状况），求该气体的摩尔质量是多少?

参考答案：略19.．(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请回答：（1）试剂A是

。（2）过程①反应的离子方程式是

。

（3）过程③反应的离子方程式是

。

（4）检验废液中Fe3＋存在的方法是