山西省忻州市花园私立学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市花园私立学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素

B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略2.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略3.参考答案：A4.2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为

下面有关三聚氰胺说法中不正确的A．三聚氰胺的化学式为B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C．其熔点、沸点均高于三甲苯D.假设它与能加成，则可得到一种加成产物参考答案：D5.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是

（

）

A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略6.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略7.3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（几乎不发生反应）

据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2<CuS<CuCO3

B．CuS<Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：B略9.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略10.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－参考答案：C略11.下列说法不正确的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。12.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。13.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）

(

)

A.2种

B.3种

C.4种

D.6种参考答案：A略14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HClCO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2

参考答案：A15.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是

L。(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=—196.6kJ·mol-1反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=—41.8kJ·mol-1则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

ΔH=_________kJ·mol-1(3)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1molO2同时生成2molNO2(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol?L—1)0.91.00.6①混合气体的平均相对分子质量__________________________。②列式并计算平衡常数K=__________________________。③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。参考答案：

(1)23.52

(2)-113

(3)abc(4)①18.56

②0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)

③1mol?L—1<c(H2)<2mol?L—1

④=

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-

2NO-2+H2O

②气体液化的温度：NO2：21oC、NO：-152oC

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）

A、C、

、

、

。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO2依据的现象是

。

②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为

。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg，方解石(CaCO3)的质量为ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依题意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

略18.如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。

⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②

③

参考答案：答案：⑴x＝2

y＝1.6

（4分）⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）

是是z＜y前面的结论与此无关

不是是z＜yM(B)＜M(C)19.已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）(1)25℃时，在烧杯