山西省忻州市第四中学高一化学月考试题含解析

山西省忻州市第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（

）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111]D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：AA．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，B错误；C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；D．丁是乙醇，不是乙酸，D错误；答案选A。2.下列说法正确的是（

）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物

B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物

D、离子键可分为极性键和非极性键参考答案：A略3.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1参考答案：D4.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是

(

)A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4mol/(L·s)参考答案：C略5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略6.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/LC．1.5mol/L

D．3.0mol/L参考答案：B解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol

67.2L

n(NaOH)

33.6Ln(NaOH)＝＝1mol，c(NaOH)＝＝2mol/L。7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略8.NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。则原混合物中Al粉的最大质量为：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g参考答案：B略9.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（）A．NH3

B．SO2

C．CuCl2

D．FeCl2参考答案：D考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氯气具有强氧化性，可与氢气、金属等反应生成最高价氯化物；硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，氮气和氢气在催化条件下生成氨气，以此解答．解答：A．氮气和氢气在催化条件下生成氨气，可由单质生成，故A不选；B．硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，故B不选；C．氯气和铜在点燃条件下生成氯化铜，故C不选；D．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应可生成氯化铁，故D选．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度适中，注意常见物质的性质以及反应的条件、特点等，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．10.某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是A.H＋、NO3-、Ca2＋、Cl－

B.Cu2＋、SO42-、HCO3-、Na＋C.Fe2＋、NO3-、OH－、Ba2＋

D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-参考答案：A略11.已知元素R的质量数为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A、

B、

C、

D、参考答案：D12.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．FeSO4在反应中作氧化剂C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略13.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。14.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述中正确的是A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略15.已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol参考答案：C【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据C～O2、4H～O2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解

H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液

；（4）分离植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自来水制取蒸馏水

；参考答案：BCHAFD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①还原剂是_________(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。参考答案：(1)49

1

(2)B

(3)①Mn2+

②BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

③0.2解析：（1）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，该硫酸所含氢元素的物质的量是0.5mol×2＝1mol，因此与1molHCl中所含氢元素的质量相同。（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还是较大，所以灯泡不会熄灭，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B正确；C．向NaOH溶液中滴入盐酸，生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，C错误；答案选B；（3）①Bi元素化合价从+5价降低到+3价，得到电子，所以Mn元素化合价应该升高，即从+2价升高到+7价，失去5个电子，则还原剂是Mn2+。②根据以上分析可知该反应的化学方程式为BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O（未配平）；③Bi3+是还原产物，所反应中若产生0.1mol的还原产物，则有0.1mol×（5－3）＝0.2mol电子转移。18.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

（3）第2~3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液

参考答案：（10分）（1）2～3min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）（2）4～5min（1分）；因为此时H+浓度小（2分）（3）V（HCl）=0.1mol/（L·min）（2分，单位错则不得分）（4）A、B（2分，漏选或错选每项扣1分）略19.明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到_____