金属与非金属

二、常见非金属元素单质及其重要化合物主干知识整合►探究点一卤素及其化合物1．氯元素单质及其化合物间的转化关系要点热点探究例1如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。图11-1变式题1►探究点二氧、硫及其化合物1．硫及其重要化合物间的转化关系2．常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(2)重要特性

①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。变式题►探究点三氮及其化合物的性质1．氮及其重要化合物的转化关系2．NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值4∶3、4∶1即可4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO33．HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【答案】►探究点四常见非金属元素形成的离子的检验1．利用酸碱指示剂检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色►探究点五碳、硅及其化合物1．碳、硅及其重要化合物间的转化关系第2讲常见金属元素及其化合物高考点击1.了解常见金属的活动性顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3．了解合金的概念及其重要应用。重点知识整合一、金属活动性顺序表的应用二、常见金属化合物的性质及金属阳离子的检验1．金属氧化物的性质类别性质实物活泼金属氧化物能溶于水而生成碱Na2O、CaO活泼性较差的金属氧化物不溶于水，大多数溶于酸CuO两性氧化物既能与酸反应，又能与强碱反应，生成盐和水Al2O32.氢氧化物的性质3．金属阳离子的检验命题热点演练结合实验考查常见金属化合物的组成与性质热点一例1(2011年高考广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_________和②_________________。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________