山西省忻州市忻府区董村联合学校2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市忻府区董村联合学校2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C2.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（

）A⑥④②①

B⑤①④②

C①③②⑤

D⑤②④①参考答案：BB略3.下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应．解答：解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④参考答案：A略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（

）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气ag，其中C—H键的数目约为

B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A略6.下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）

A．用双氧水和稀H2SO4处理铜印刷电路板：

B．向硫酸铝溶液中加人少量氧氧化钡溶液：

C．将NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：参考答案：A略7.（2005·江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB本题主要考查有关化学平衡的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2molA和1molB等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2molA和1molB达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。

8.欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。你认为下列说法不对的是A.理论测算500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C9.(08上海12校联考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是

（

）

A．铁溶解，但没有其他金属析出

B．铁溶解，只析出0.01mol银

C．铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜

D．铁溶解，只析出0.01mol铜

参考答案：答案：B10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1NA参考答案：C略11.下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷参考答案：C解析：A.己烷的同分异构体有5种，错误；B.丁烯的同分异构体有3种，错误；C.丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D.一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。12.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol。则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1参考答案：A略13.有0.1mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合液中D.溶液①、③等体积混合，混合液中参考答案：C14.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9参考答案：答案：A1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL参考答案：B解：1.92gCu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如图K2－10－3所示装置探究SO2的性质及其有关实验。图K2－10－3

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是__________，继续通入过量SO2气体，现象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是____________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为____________________________________________。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①变红不褪色(或不明显)②颜色逐渐变淡(或紫红色消失)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：（1）

第2个反应的平衡常数。（2）

再向体系中充入0.100molI2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分）

（1）I2的浓度为：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P总＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。略18.（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ