山西省忻州市杨芳学校高三化学联考试题含解析

山西省忻州市杨芳学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加适量铜片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+参考答案：AD2.下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖参考答案：A【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．烷烃命名：要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化剂条件下与氧气发生氧化反应；D．淀粉和纤维素都为多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正确；C．乙醇在催化剂条件下与氧气生成乙醛，发生氧化反应，故C正确；D．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．故选A．3.下列对物质用途的描述中，错误的是A. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B.Na202可用作漂白剂C. 碱石灰可用于干燥C02、02等气体 D.NaClO可用作消毒剂参考答案：C4.为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是()A．③①⑤⑥②④

B．③①②⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C略5.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A）.跟水反应时，水作氧化剂

（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略6.把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4参考答案：C7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3↓B.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2↓C.2H2O+O2+4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3+参考答案：D略8.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）参考答案：C本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。9.参考答案：答案：D10.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（

）

A．跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H－半径比Li＋半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略11.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．渗析、盐析

B．风化、裂化

C．分馏、干馏

D．水解、电解参考答案：C12.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。13.（2002·上海卷）7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（A）离子晶体中，一定存在离子键（B）原子晶体中，只存在共价键（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C

略14.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾参考答案：C略15.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是

参考答案：(1)FeS(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO22Fe3++Fe===3Fe2+(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2。其余物质分别F为Fe（OH）3、G为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：。（1）写出该反应的化学方程式

。（2）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向

反应方向移动，平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若第t1秒时，CO的物质的量为nmol；到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol·L-1，这段时间内的化学反应速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。①从图中看到，从反应开始进行至t1时，始终存在

关系（填序号）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是

（填序号）。a．减小H2浓度

b.增大CO浓度

c.使用催化剂（5）研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计

组实验。参考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不标状态）（2）逆

不变

（3）

（4）①a

②a

（5）3略18.星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。已知：SPLA的结构为，其中R为（1）淀粉是______________糖（填“单”或“多”）；A的名称是______________。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是______________（用化学方程式表示，可多步）。（3）D→E的化学反应类型属于___________反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是______________；D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1molH2，则G的结构简式为_________。（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______________和______________。参考答案：（1）多葡萄糖（2）①CH2==CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或②CH2==CH2+HBrCH3CH2BrCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr（或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）加成（或还原）C（CH2OH）3CHOC（CH2OH）3CHO+2Ag（NH3）2OHC（CH2OH）3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（4）（5）CH2==CH—COOH（任选两种即可）本题为有机推断题，综合考查基本有机化学知识：反应方程式、反应类型、同分异构体结构简式、有机物的制备等。从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2-羟基丙酸（乳酸）。流程图中直接考查乙醛和甲醛的羟醛缩合反应，E为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物，即季戊四醇C(CH2OH)4。整个推断并不难。所设计的问题也很基础。第（2）问答案有多种，最简单的是由乙烯直接氧化制乙醛：2CH2====CH2+O22CH3CHO。也可以写两步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第（3）问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产物C(CH2OH)3CHO以及该产物的银镜反应方程式的书写。第（4）问考查乳酸的同分异构体。根据要求，分子中含两个羟基，不含羧基和醛基，其结构简式只能是HOCH2COCH2OH。第（5）问考查根据结构判断性质：乳酸可发生分子内脱水（消去反应），生成丙烯酸；可两分子分子间脱去1分子水生成一元酯，或者脱去2分子水生成二元内酯；也可形成聚酯。19.Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：（1）仪器a的名称为

▲

，设计装置A的目的是_______________▲____________________________。（2）当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：__________________________▲_______________________。（3）请指出该套装置的不足之处：______________▲_______________________。Ⅱ．已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7（1）一小组同学将Na2SO3

·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为________________▲_____________________________。B温度下发生的反应为_________________▲____________________________。（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。____________________________________▲____________________________，____________________________________▲_____________________________。参考答案：Ⅰ（1）长颈漏斗；排除装置中的氧气（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）没有进行尾气处理Ⅱ（1）Na2SO3

·7H2ONa2SO3

+7H2O；4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2）先滴加盐酸，闻是否有臭鸡蛋气味气体生成；再滴加氯化钡，看是否有白色沉淀生成

（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理。

故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中结晶水的质量为50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；B点溶液的pH大于A点溶