山西省忻州市杏岭子中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市杏岭子中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是（

）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25oC，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应2.下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解参考答案：D略3.下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。4.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2－

B．CO32－

C．NH4+

D．Br－参考答案：C5.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是()A．6molA＋2molB B．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD参考答案：A6.下列反应中属于吸热反应的是：

（

）A．铝跟盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．酒精的燃烧参考答案：B略7.下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）A．Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3B．CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOHC．Fe

Fe(NO3)3

Fe(OH)3

Fe2O3D．Al

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3参考答案：C8.下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．运输液氯的铁管被腐蚀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件以及原电池可以加快金属的腐蚀速率知识来回答判断．解答：解：A、含杂质的锌、酸形成原电池，金属锌做负极时比纯锌与酸反应快，是由于原电池造成的，故A错误；B、金属在潮湿空气ZH因为发生吸氧腐蚀，加快了金属腐蚀的速率，是由于原电池造成的，故B错误；C、铁与酸反应中，滴加硫酸铜后会形成铁、铜硫酸原电池，金属铁做负极，加快化学反应速率，是由于原电池造成的，故C错误；D、金属铁可以和液态氯发生反应，发生的是化学腐蚀，故D正确．故选D．点评：本题考查学生金属的化学腐蚀以及金属的电化学腐蚀方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

9.下列说法中，错误的是

A．天然气的主要成分是CH4

B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

参考答案：B略10.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A.三种物质质子数之比为1:2:3

B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10

D．三种物质的化学性质不相同参考答案：C11.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：AD12.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大参考答案：C13.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D略14.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价

B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C．电负性：A>B

D．B原子的电子排布式为1s22s2参考答案：D略15.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是

A.角鲨烯分子式为C30H50

B．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成C．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

D．角鲨烯是高分子化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

（Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O

（Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3

（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．参考答案：1.液柱高度保持不变

防止倒吸

NaOH

2.2：13.c4.取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．5.5mol/L考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L．点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于

(2)A的转化率为

(3)生成D的反应速率为

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数

（填增大、减小或不变）(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

。(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入

物质

mol。参考答案：(1)

2

(2)60%

(3)0.2mol/(l.min)

(4)减小(5)0.5

(6)4/3mol

B略18.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。________________________________________。（4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为

。参考答案：

(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

ΔH