山西省忻州市杏岭子中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

山西省忻州市杏岭子中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水电离出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-参考答案：B略2.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）参考答案：C3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化参考答案：D【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．4.1LK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42－)＝1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间,两极上均产11.2L（标况）气体,则原混合液中K+的浓度是

（

）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.5mol/L

D．2mol/L

参考答案：B5.下列分子中，只存在σ键的是

A．N2

B．CO2

C．CCl4

D．C2H4参考答案：C6.下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（

）A．氢氧化镁[Mg(OH)2]

B．碳酸氢钠[NaHCO3]C．氢氧化铝[Al(OH)3]

D．三硅酸镁[Mg2Si3O8·nH2O]参考答案：B略7.下列有机物的化学式与名称对应正确的是

A．

石碳酸

B．

TNT

C．HCOOH蚁酸

D．CH2BrCH2Br

二溴乙烷

参考答案：C略8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）＋B（气）

2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)参考答案：D10.纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀参考答案：C略11.下列产品和材料中属于复合材料的是()①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿③飞机机身、机翼④隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料A.①②③ B.③④⑤C.②④⑤ D.①②③④⑤参考答案：D解析：复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。12.某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是

A．青蒿素与维生素C一样易溶于水

B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5C．青蒿素不能与NaOH溶液反应D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：D13.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

参考答案：C略14.某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（

）A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：A略15.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是

。

(2)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和

性。(3)如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是

。参考答案：(6分)（1）红色褪去（2分）

（2）强氧化（2分）

（3）作还原剂

（2分）略18.（16分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0（1）平衡常数的表达式K=

该反应450℃的平衡常数

500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为

mol/(L·min)，NH3的体积分数

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：

；（5）第6分钟时，保持其它条件不变,若继续通