山西省忻州市忻府区董村联合学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市忻府区董村联合学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略2.某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯参考答案：B考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断．解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故选B．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．3.以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C．简单阴离子的核外电子排布一定与其上一周期稀有气体原子核外排布相同D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素参考答案：D试题分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，原子核内的质子不一定相同，所以化学性质不一定相同。错误。B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布。如H+核外无电子。C．阴离子的核外电子排布不一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同。如H-与同一周期稀有气体原子核外排布相同。错误。D．两原子，如果核外电子排布相同，核内质子数也相同。则一定属于同一种元素。正确。4.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol参考答案：D试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，D项正确；答案选D。

5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C．28克氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

参考答案：C6.下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略7.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略8.下列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸

B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．副族元素中没有非金属元素参考答案：D略9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．H2与H3属于同素异形体

B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/mol

D．N5+中含有36个电子参考答案：A略10.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O

B．NH3 C．Cl2

D．BCl3参考答案：C11.通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加热

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性

④加入新制备的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加热．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的条件，分析实验操作步骤中的先后顺序，蔗糖水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，以此进行解答．解答：解：蔗糖水解的实验的步骤为：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，调pH至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，水浴加热．其实验结果有砖红色沉淀产生．所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①⑤②③④⑥，故选C．点评：本题考查了新制Cu（OH）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单．12.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推断正确的是（

）A、Tl+的最外层有1个电子

B、Tl3+的氧化性比Al3+强C、Tl能形成+3价和+1价的化合物

D、Tl+的还原性比Ag强参考答案：BC略13.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（）

实验现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色说明SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金属性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性参考答案：B分析：二氧化硫在一定条件下表现出氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物的性质，依据二氧化硫的性质分析。详解：A．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物水化物，不能由此说明非金属性S>Si，故C错误；D．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故D错误；故本题答案为B。

点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。

14.A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x参考答案：B设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（a－n）=x个电子，解得a=x+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算，试题难度不大。15.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4参考答案：B试题分析：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B。【名师点晴】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可用根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排气;碱石灰⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水;NH3极易溶于水

,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中表现出的性质是___________。(2)0.3molCu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标

准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为______________。参考答案：(1)氧化性、酸性

(2)0.4

1

1:3解析：（1）在反应中硝酸生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，另外硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，表现出硝酸的氧化性；（2）混合气体的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量是0.4mol。该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）=0.6mol，设NO的物质的量为xmol，由电子守恒可知0.6mol=xmol×（5-2）+（0.4mol－xmol）×（5-4），解得x=0.1，所以产生的混合气体中NO和NO2体积比为0.1：0.3＝1：3；由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.4mol+0.6mol=1.0mol。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变