山西省忻州市忻府区播明联合学校2021年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市忻府区播明联合学校2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si

B．图②：收集NO2或NH3C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水

D．图④：探究浓硫酸的脱水性参考答案：BA．硝酸易挥发生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图①不能证明非金属性强弱，A错误；B．NO2或NH3与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图②收集NO2或NH3，其中收集NO2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，B正确；C．蒸馏时锥形瓶不能密封，C错误；D．鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，选项D是易错点。2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右上方区域的非金属元素C.过渡元素D.稀有气体元素参考答案：A金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(

)

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

碳酸气

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．盐

纯碱

Na2CO3参考答案：D略4.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

(

)A．食盐水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液参考答案：D略5.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象B．NaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D．氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A6.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E参考答案：D试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。7.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片经导线流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少

D.电解液的pH保持不变参考答案：C略8.下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯

蒸馏

过滤

稀释浓硫酸

A

B

C

D参考答案：C略9.以下说法正确的是

A．C60与金刚石一样属于原子晶体

B．干冰气化时破坏了化学键

C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

D．共价化合物中不可能含阴离子参考答案：D略10.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题11.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL③将25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③参考答案：C略12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A.1molFe3+反应转移1mol电子；B.1molMnO4-转移5mol电子；C.1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D.1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。13.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：C略14.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D15.下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石与盐酸反应：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________________、____________________________________。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)__________________________________________________________________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)________________________________________________________________。参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

18.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：

。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:

。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

，

。参考答案：19.有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是

，B位于周期表中第

周期

族，C的原子结构示意图是

。（2）E的单质颜色是

。（3）A元素与D元素形成化合物中的化学键是

。（