山西省忻州市忻府区付家庄联合学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山西省忻州市忻府区付家庄联合学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳参考答案：B试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2参考答案：D略3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3参考答案：C略4.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧参考答案：A5.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g参考答案：A6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D7.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性 D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。8.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl参考答案：C9.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A10.容量瓶上不会标示A.标线

B.容量

C.温度

D.浓度参考答案：D容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，正确选项D。11.下列说法中正确的是（

）A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D12.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：CA、铝片与稀H2SO4反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项A不符合；B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应，属于非氧化还原反应和吸热反应，选项B不符合；C、灼热的炭与CO2反应，属于氧化还原反应和吸热反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。答案选C。13.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（

）A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的中子数相同，互称为同位素C.和的核外电子数相同，是同一种核素D.和的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略14.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀盐酸参考答案：C略15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③② B、④③②①

C、②③④① D、④③①②参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考点：实验室制取蒸馏水．

专题：化学实验基本操作．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，该反应生成1molH2O(g)释放出160.4kJ热量。①H2O2的电子式为______。②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O。①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。②该电池放电时，OH-向____(填“正极”或“负极”）移动。③假设该电池放电时有2.408×1024个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为____L。参考答案：(1)①

②2566.4

(2)①2NiOOH+H2=2Ni(OH)2

②负极

③44.8【分析】根据题干信息及化学键变化计算反应的热效应；根据原电池原理分析离子的移动反向并根据电极反应式进行相关计算。【详解】（1）①H2O2属于共价化合物，各原子间通过共用电子对结合，其电子式为；②每个水分子中含有2个O-H键，每个双氧水也含有2个O-H键，根据方程式知，每生成4mol水，增加4molO-H键，若反应后，O-H键增加了16mol，则说明生成16mol水，根据题干信息生成1mol水释放160.4kJ热量，则反应释放出的热量为160.4kJ×16=2566.4kJ；（2）①正极反应式加上负极反应式得到该电池的总反应：2NiOOH+H2=2Ni(OH)2；②该电池放电时，根据负极反应式知，OH-在负极发生反应，所以向负极移动；③根据负极反应式计算：n(H2)=1/2n(e-)=1/2×=2mol，V(H2)=22.4mol/L×2mol=44.8L。

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）写出下列元素符号：（3）

，（7）

，（8）______。用元素符号表示这三种原子半径由大到小的排列顺序为

。参考答案：元素：（3）C

，（7）Na

，（8）__Si

。原子半径由大到小序Na＞Si＞C

。19.同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为__________，密度之比为__________．参考答案：2：1；2：1