山西省忻州市官庄联校2022-2023学年高二化学期末试题含解析

山西省忻州市官庄联校2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是A．弱电解质：④、⑦

B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

D．强电解质：①、③、④参考答案：A略2.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△H>0。设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是

A任何温度下都是非自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D低温下是自发变化参考答案：A略3.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小参考答案：A4.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是(

)A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量参考答案：B5.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B

）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略6.℃时，水的离子积为，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7

B．C．

D．参考答案：C略7.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：AN2不是造成温室效应的气体,A项错误;B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源,避免大气污染物的产生,也避免酸雨的产生;C项,低碳经济的主要措施就是节能减排;D项,可燃冰的开发利用,有助于缓解目前的能源紧缺状况。8.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙

丙丁戊

下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊

B.第一电离能：甲>丙C．电负性：丙>丁>戊

D.最外层电子数：甲>乙参考答案：B略9.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物参考答案：B略10.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动参考答案：B略11.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学．生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强参考答案：B12.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略13.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是A．6个120°

B．5个108°

C．4个109°28′

D．6个109°28′参考答案：D14.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：略15.下列离子方程式正确的是（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+4Ag↓+8NH3+2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。 a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是________。 （3）下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________。电解溶液的离子方程式是________________。 （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。 （5）常温下，向某的溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的的比值是________。参考答案：（1）（2分）或者或者 （2）（2分）和 （3）（3分） 有无色气泡产生，溶液变红（2分）（3分）将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有产生（2分）（3分） （4）（2分） （5）（3分）

略18.（16分）聚合物的合成路线如下：

（1）在合成的反应路线中：

①生成A的反应类型是

。②由B生成的化学方程式是

。③聚合物的结构简式是

。

（2）的结构简式是

。

（3）①D的名称是

。②写出生成的化学方程式

。

（4）在合成的反应路线中：

①H的分子式是，写出的化学方程式