山西省忻州市宁武县化北屯乡中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市宁武县化北屯乡中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2参考答案：B【详解】A．O2分子内存在非极性共价键，而CO2

分子内存在的是极性共价键，故A错误；B．NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；C．CaCl2中只存在离子键，K2SO4中均存在离子键和极性共价键，故C错误；D．Na2O2中均存在离子键和非极性共价键，H2O2中均存在极性共价键和非极性共价键，故D错误；故答案为B。2.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4参考答案：C略3.下列说法正确的是（）A、淀粉水解的最终产物都是氨基酸B、油脂的水解反应，都是皂化反应C、淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：C略4.在实验室中，通常将金属钠保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略5.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是（

）A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g参考答案：D试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。6.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：CX、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2时，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故①错误；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；该反应的反应前后气体体积改变，所以压强是变量，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，能判断该反应达到平衡状态，故③正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，该反应一定没有达到平衡状态，故④错误。7.某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-参考答案：C试题分析：无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+与OH-都能发生反应，不能共存；D、AlO2－和H+发生反应，不能共存。故选C。考点：离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等，本题中，正确理解题干条件是解答关键。8.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略9.在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液参考答案：C试题分析：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是：在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，答案C。10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）

化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

参考答案：B【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．依据钠的密度小于水解答；B．铁与氯气反应生成氯化铁；C．氯气为黄绿色气体；D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴．【解答】解：A．钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；C．氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故C错误；D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误；故选：B．11.下列计算结果正确的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋数为0.5NA

B．和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1NA参考答案：D12.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水参考答案：B略13.下列说法正确的是

A、

物质发生化学反应都伴随着能量变化B、

伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、

在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：A14.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（

）A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略15.下列叙述中正确的是

A．氧化还原反应中得失电子总数一定相等

B．化学反应前后原子的总数一定不变

C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等

D．分解反应一定是氧化还原反应参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100

mL溶液，取出25

mL

与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3

的双氧水配制1.0

mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，以下实验仪器10mL量简、15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0

mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。参考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，用到的实验仪器15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由关系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？参考答案：⑴Fe:5.6g

FeO:3.6g

3分

⑵1

mol/L

3分略18.(1)（5分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？

(2)（6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,应称取NaOH固体的质量为多少？取该溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后溶液物质的量浓度为多少？参考答案：(1)

12.25g