山西省忻州市城关中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市城关中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4参考答案：D略3.已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．无法判断参考答案：B4.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略5.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D、非金属性：F＞O＞S参考答案：C略6.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl参考答案：C略7.下列叙述错误的是A．蛋白质在重金属盐作用下会变性，所以误食重金属盐会中毒B．苯与硝酸反应、酯的水解实验一般在水浴中进行C．油脂皂化反应完全后，加入热饱和食盐水，硬脂酸钠沉于溶液下面D．检验淀粉发生水解时，要先用NaOH溶液中和水解液，再进行与新制氢氧化铜共热的实验参考答案：C8.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

（

）A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略9.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为A．4:1

B．5:1

C．9:4

D．11:2参考答案：A略10.W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z

B．氢化物的酸性：X>WC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X参考答案：B略11.有关硅元素的下列叙述中正确的是()A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料参考答案：B12.下列说法中正确的是（

）A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B.二次电池的充放电为可逆反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。参考答案：D【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；B.二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。

13.一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt参考答案：C【考点】核素．【分析】质量数=质子数+中子数，设质子数为x，则中子数为x+40，故有x+x+40=196，据此求出x．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，据此分析．【解答】解：设质子数为x，则中子数为x+40，由于质量数=质子数+中子数，故有x+x+40=196，故x=78．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，故该原子的核素符号为19678pt，故选C．14.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—0H

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3参考答案：B略15.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：A．MnO2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应；B．氯气与KOH溶液反应，可类推（CN）2和氢氧化钾溶液反应；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．结合氯气与水反应生成盐酸、HClO类推．解答：解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正确；B．由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正确；C．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误；D．由氯气与水的反应二者（SCN）2和水反应为（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是

，氧气的质量是

。参考答案：1:4，3.2g略18.无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4g

Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为28.8g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量__________mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。Nierite的化学式为___________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAg含量（质量分数）75．00%_________

参考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，根据固体增加的质量与氢气的关系式计算；

②Fe和FeCl3反应生成FeCl2，根据铁和FeCl3之间的关系式计算FeCl3的物质的量；

(2)根据元素守恒、原子守恒确定化学式；

(3)根据转移电子确定合金中的其它元素，再根据转移电子相等计算银的质量，从而确定银的质量分数。【详解】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，设产生氢气体积为V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本题正确答案是：8960；

(2)设剩余铁的质量为y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根据得失电子守恒，Fe~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本题正确答案是：0.2；

(2)根据元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的质量分数为60%，已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。根据氢原子守恒知，Nierite中仅含N、Si元素，则n(Si):n(N)==3:4，所以其化学式为Si3N4，因此，本题正确答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金属的质量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假设与硝酸反应的金属全部是银，则银的质量=×108g/mol=1.62g>0.708g，

假设与硝酸反应的金属全部是铜，则铜的质量==×64g/mol=0.48g<0.708g，

则合金中还有Cu和Ag，

设银的质量为m，则铜的质量=0.708g-m，根据转移电子守恒得×2+=，解得m=0.324g，

银的质量分数=×100%=11.44%，因此，本题正确答案是：11.44%。19.(12分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的