山西省忻州市原平知源高级中学2023年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市原平知源高级中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B．白炽灯工作时电能全部转化成光能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

Ｄ.煤燃烧时化学能主要转变成热能参考答案：B略2.下列物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是

A．乙烯

B．苯

C．乙烷

D．甲烷参考答案：A略3.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸

B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸

D.冷的浓硝酸参考答案：D4.下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量为

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ参考答案：B5.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（

）

A．2A+B==2C；△H<O

B．2C==2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0

D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0参考答案：C略6.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤参考答案：A略7.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B①.再加入30mL1mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度减小，反应速率减小，故①不选；②.改用30mL6mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故②选；③.改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③选；④.适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④选；综上所述，答案选B。8.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6）B.乙烷

C.甲烷

D.丙烯（CH3CH==CH2)参考答案：A略9.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略10.催化氧化的产物是

的醇是（

）

参考答案：A略11.下列变化中，不属于化学变化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分馏

C.煤的干馏

D.石油的裂化参考答案：B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。12.下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强

B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大参考答案：C13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO参考答案：D14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是..........................

①MgO

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Mg

⑥Mg(OH)2

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③④参考答案：D略15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.X的单质的熔点比Z的低C.Y的最高正化合价为+7D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

。（2）写出③中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；试题分析：由无色可知一定不含MnO4﹣，①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Al3+；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不显电性，一定含阴离子为Cl﹣，（1）综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式

。参考答案：19.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的