山西省忻州市原平康志学校高二化学期末试卷含解析

山西省忻州市原平康志学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：

①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应

②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应

③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

④在放电时，该电池的负极材料是铅板

⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各选项中所包括的说法都正确的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB参考答案：A略3.下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．参考答案：B略4.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)的之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

参考答案：AB略5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

(

)

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体YW3

D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子参考答案：C略6.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A.它们都属于高分子化合物

B.它们的分子中都不含氢原子

C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：B7.有机化合物可以有不同的分类方法，下列说法正确的是()

①从组成元素分：烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③参考答案：C略8.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（

）

A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．lmol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应参考答案：D略9.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C10.下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙酸乙酯在酸性条件下水解溴乙烷制乙醇D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B11.对于反应A(气)+2B(气)2C(气)△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（

）

参考答案：B略12.在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是

（填序号），蛋白质最终水解产物为

（填名称），其通式为

，具有

性，油脂水解后生成

和

（填名称）。参考答案：略【题型】填空题【适用】较易13.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A．NO：0.001mol·L-1

B．NH3：0.002mol·L-1

C．H2O：0.002mol·L-1

D．O2：0.003mol·L-1参考答案：B略14.下列说法正确的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体参考答案：B略15.某反应2A

B＋C，在某一温度时，达到平衡。①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。

②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为

态。若同时该反应为

热（填吸或放），则该反应为自发反应。参考答案：

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

，

；氢气的来源是水和碳氢纯合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式

，

；(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是

，其中发生的化学方程式为

；(3)设备B的名称是

，其中m和n是两个通水口，入水口是

(填“m”或

“n”)。不宜从相反方向通水的原因是

；(4)设备C的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）

CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1

300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103

（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

。

（4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

。

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：

，科学家利用该反应的原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是：

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

。

参考答案：略18.某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式

。参考答案：略19.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ?mol﹣1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4

SiO2，原因是

．（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶体硅中含

molSi﹣Si键；该反应的反应热△H=

kJ?mol﹣1．

参考答案：（1）＜；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）或；（3）2；+236．【考点】有关反应热的计算；晶体熔沸点的比较．【分析】（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上；（3）1mol晶体Si中，含有2molSi﹣Si键；化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键．【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高．故答案为：＜