山西省忻州市偏关县第三中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市偏关县第三中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．2.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA参考答案：C【详解】A.过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，lmolNa2O2溶于水转移的电子数为NA，A错误；B.标况下三氧化硫不是气态，11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA，B错误；C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D.MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，D错误；答案选C。4.下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于盐B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物参考答案：B5.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c参考答案：C试题分析：由第一幅图a极质量减小b极质量增加，故a是负极，b是正极，活泼性a>b；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性b>c；由第三幅图d极溶解c极有气体产生，得d是负极，c极是正极，故d>c；由第四幅图，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，故d>a;由上可得活泼性：d>a>b>cC项正确；答案选C。6.下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是

（

）A．FeCl2 B．Fe（OH）3

C．CuCl2

D．H2SiO3参考答案：D略7.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是

A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质

C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A8.实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（A）NaNO2是还原剂

（B）生成1molN2时转移的电子数为6mol（C）NH4Cl中的N元素被还原

（D）N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略9.下列物质中，能够导电的电解质是

A．Fe丝

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精参考答案：B略10.两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：C略11.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：C略12.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（

）A．都有毒 B．颜色相同 C．都能与金属钠反应 D．性质不同参考答案：D氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；，氯离子不反应，故C错误。13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略14.

下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D15.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。参考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②饱和碳酸钠溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同学的方案

由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：

（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为

；

。（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是

mol。（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？参考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（各1分）

（2）0.05（2分）（3）（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：

2Cu

~

O2

128g

1mol1.92g

x128g∶1mol=1.92g∶x

x=（1.92g×1mol）÷128g=0.015mol（其它合理解法可得分）略18.（7分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol／L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g。求：（1）原来混合物中镁的质量分数

；(请保留2位有效数字)（2）所用K