山西省太原市太化中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省太原市太化中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④参考答案：C0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

（

）A．第三周期第IA族

B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族

D．第四周期第ⅡA族参考答案：B略3.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法可能错误的是A.属于吸热反应

B.属于可逆反应C.属于氧化还原反应

D.属于分解反应参考答案：A分析：由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，以此来解答。详解：A．一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，A错误；B．反应前后均存在反应物，为可逆反应，B正确；C．化合物分解生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，C正确；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，D正确；答案选A。5.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、NH4Cl

D．NaCl、KCl参考答案：B6.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH参考答案：D7.下列成分组成的物质一定不是合金的是A.Fe、C

B.C、Si

C.Cu、Zn

D.Al、Cu参考答案：B由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。8.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1参考答案：A略9.在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率参考答案：B10.下列有机物结构简式书写错误的是

（

）A、CH3(CH2)3CH3

B、CH3C(CH3)2CH2CH3 C、CH3(CH2)2C(CH3)3

D、CH3CH(CH3)3CH2CH3参考答案：D11.下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是参考答案：D12.能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－参考答案：D【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B．因Al3+、NH3?H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C．因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D选；答案选D。13.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。14.下列关于物质属于电解质的是（

）A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化钠 D.石墨参考答案：C【详解】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案：C

15.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(

)A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C.依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________________。参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式：

、

试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？参考答案：（1）

K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑（4分）（2）9.77%（2分）

（3）碳酸钾41.4g

碳酸氢钾20g（3分）m18.(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡时n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

参考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略19.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12LH2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）则：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由钠守恒