山西省忻州市保德县职业中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市保德县职业中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上常用以下反应制备催熟剂Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反应中的各物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．四种物质中Mg(ClO3)2的溶解度始终最大B．300K时，100g饱和Mg(ClO3)2溶液中所含溶质的质量约为60gC．该反应不是复分解反应，因为四种物质都可溶D．低温下该反应较易进行，因为此时可生成Mg(ClO3)2沉淀参考答案：B略2.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算参考答案：B3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH3NOHNO3B.CaCl2

(aq)CaCO3CaOC.Fe2O3FeCl3(aq)

无水FeCl3D.NaOH(aq)Cu(OH)2悬独液Cu2O参考答案：DA项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2↑，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正确；答案选D。4.下列有关说法中正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.焰色反应是元素表现出来的化学性质C.由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。5.(08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-参考答案：答案：D6.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：D略7.下列说法正确的是

A．l.5gCH3中含有的电子数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl—的数目大于3×6.02×l023参考答案：D略8.25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断；B．依据溶液中电荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小．【解答】解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F﹣和二氧化碳不反应，故A错误；B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），则c（H+）＜c（OH+），故B错误；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正确；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；故选C．9.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B.农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C.大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土参考答案：A【详解】A．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误；B．农作物秸秆的主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确；故选A。10.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：B略11.下列有关电化学的示意图中正确的是(

)

参考答案：D略12.室温下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

参考答案：CD略13.下列叙述正确的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃

C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯

D．石蜡是从石油中获取的油脂参考答案：B略14.某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四种离子都减少参考答案：B15.下列物质中见光会分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置②的作用是

。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）

接③接

接

接

。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是

接

。（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是

。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于

g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为

，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是

。参考答案：（1）干燥CO2气体；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2.5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。(1)B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。(2)已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________；W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如右图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在右图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。(3)由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________(写结构简式，至少2种)。参考答案：略18.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式

．②初步分离得到的滤渣主要成分是

．（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因

．物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为

．②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是

，选择该范围的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．②280℃时分解．（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是

．（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．参考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷却、结晶；（2）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】I．（1）①硫酸溶液与Fe2O3反应，生成硫酸铁、水；②SiO2不与硫酸反应；（2）加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，避免铁离子、铝离子均转化为沉淀；（3）①氨水使滤液中铝离子沉淀，生成氢氧化铝和铵根离子；②为达到好的分离效果，由图可知，pH在4.5～5Al的沉淀率较高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受温度影响大，加热时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由图可知氮气排出，试剂Y可氧化二氧化硫，试剂X吸收二氧化硫，以此来解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不与硫酸反应，则初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe