山西省忻州市代县峨口镇东滩上中学高一化学模拟试卷含解析

山西省忻州市代县峨口镇东滩上中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用图1所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（

）A.粗盐提纯

B.用C6H6提取碘水中碘C.从海水中提取蒸馏水

D.分离乙醇和水参考答案：B由装置图可知，这是一个萃取分液装置，在分液漏斗内的液体分为上下两层，上层是有颜色的液体，下层为无色液体。A、粗盐提纯需要用过滤装置，故A错误；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且C6H6的密度小于水的，萃取后上层液体为紫红色，故B正确；C、从海水中提取蒸馏水需要用蒸馏装置，故C错误；D、乙醇和水是互溶的，混合后液体不会分层，故D错误。本题正确答案为B。2.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4固体 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液参考答案：B【详解】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c（H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n（H+）不变。A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，c（H+）不变，反应速率不变，故A不符合题意；B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH属于弱酸，使溶液中c（H+）减小，反应速率降低，随着H+的消耗会促进CH3COOH电离出H+继续反应，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故C不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n（H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题将外界条件对化学反应速率的影响与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起，考查浓度对化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。注意影响反应速率的外界条件，以及氢气不变这一关键点。

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(

)A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C略4.不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A．盐酸与氢氧化钾溶液反应

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钠溶液反应

D．盐酸与澄清石灰水反应参考答案：B【名师点晴】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。本题中稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示。5.已知化学反应：氧化物+碱====盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的

A．Na2O

B．Al（OH）3

C．A12O3

D．Fe2O3参考答案：C6.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2参考答案：A7.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D8.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B9.将①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B略10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

（

）

A．18gNH4+所含质子数为10NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．在常温常压下，1mol氖含有的原子数为2NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同参考答案：D略11.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。12.容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④参考答案：A13.下列反应中，属于取代反应的是 （

）

A．光照甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．镍催化下苯与氢气反应

D．铜催化下乙醇与氧气反应参考答案：A略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．40gH2O含有的电子数为20NA

B．在标准状况下，14g氮气含有的质子数为14NA

C．NA个CO分子和NA个N2分子的质量相等

D．在标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA参考答案：C15.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A．溴水

B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液

D．碘化钾淀粉试纸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。A.分子中的原子重新组合

B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移

D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）①铜

②CO2

③水

④CaCO3固体

⑤蔗糖

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。参考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，③中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应；（2）①中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂；⑤中氧元素化合价升高，失去电子，水作还原剂；④中水分解生成氢气和氧气，水既作氧化剂，又作还原剂；②中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，又不作还原剂；（3）氧化还原反应的特征是化合价的改变，实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选D；（4）反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，属于氧化还原反应，NO2既是氧化剂，也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是是还原产物。根据方程式可知被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反应，应转移2mol即2NA个电子。（Ⅱ）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，以上物质中能导电的是铜、水；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，以上物质中属于电解质的是水和碳酸钙；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，以上物质中属于非电解质的二氧化碳和蔗糖。18.随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。参考答案：(1)ⅢA

(2)O2-＞Na+

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)

取代反应

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。【详解】(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；(3)四原子共价化合物是NH3其电子式为：；(4)y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH,又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为，反应类型为取代反应；(5)f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化