山西省忻州市五寨县小河头联校2022年高二化学模拟试题含解析

山西省忻州市五寨县小河头联校2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）。若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极B．接通S1时，直流电源的右边为正极C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同参考答案：D略2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略3.化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2CHCH2CHO的键线式为：)。下列有关五星烷的说法正确的是

()A．五星烷与乙烷互为同系物B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环D．五星烷的一氯代物有三种参考答案：B略4.A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3∶2。已知M可能是元素周期表中第1列或第2列元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是①3∶1，②2∶1，③1∶1，④1∶3，⑤1∶2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

参考答案：B略5.下列措施不能达到节能减排目的的是（

）A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略6.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L-1,为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C略7.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化参考答案：A略8.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O参考答案：B略9.下列各组物质中，属于同系物的是

（

）A．硬脂酸、软脂酸

B．CH3COOH、C3H6O2C．

D．HCHO、CH3COOH参考答案：A略10.、甲基带有的电荷数是A.-3

B.0

C.+1

D.+3参考答案：B略11.固体冰中不存在的做用力是

A．离子键

B．极性键C．氢键

D．范德华力参考答案：A12.在相同的温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量参考答案：D略13.室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（

）A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L参考答案：D略14.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．15.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是：(

)A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E.量筒内液体体积读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0mLF.100mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)BDE

(全对给2分)

(2)碱式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。试求：（1）该未知物A的实验式

（2）该未知物A的分子式

（3）该未知物A的结构式

参考答案：C2H6O

C2H6O

CH3CH2OH

略18.某一只含碳、氢、氧的有机物6.10g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了4.50g，B管增加了17.60g。（已知该有机物的相对分子质量为小于130。）

(1)求此有机物的化学式。

(2)若该有机物分子中有苯环，且苯环上的二氯取代物只有两种，试写出其结构简式。参考答案：解：(1)、n(C)=17.6/44=0.4molks5u

n(H)=4.5*2/18=0.5mol

n(O)=(6.1-0.4*12-0.5*1)/16=0.05

所以，该有机物中C、H、O的个数比为：

n(C):n(H):n(O)=0.4mol:0.5mol:0.05mol

=8:10:1

所以，该有机物的最简式为C8H10O

ks5u

又因为其相对分子质量小于130，所以其化学式也为C8H10O

（2）

略19.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、