山西省忻州市代县上馆镇五里村中学2022年高一化学月考试卷含解析

山西省忻州市代县上馆镇五里村中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．铁与盐酸的反应

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．铁片插入氯化铁溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化铝溶液中滴入过量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：AD略2.铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A．能跟盐酸反应

B．可溶于水C．在空气中易被氧化 D．有磁性参考答案：A【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水；B．氧化铁不溶于水；C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三铁；【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确；B．氧化铁不溶于水，故B错误；C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误；D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误；故选A．3.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素

D．15N的相对原子质量为15参考答案：C略4.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-参考答案：C5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．6.下列操作正确的是

（

）①过滤试剂

②分离固体NaCl和碘单质

③稀释浓硫酸

④定容A.②

B.②④

C.①③

D.全部不对参考答案：A略7.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：

上述标志的含义是A．自然物品、易燃

B．腐蚀性、有毒

C．爆炸性、腐蚀性

D．氧化剂、有毒参考答案：B略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为NAC．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

参考答案：D略9.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.将142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL参考答案：B10.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（

）A. B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是B＞C＞A＞D，则沸点最高的是正己烷，答案选B。11.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA参考答案：C略13.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列

说法不正确的是A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内

通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略14.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C、阴离子的还原性甲比乙弱

D、单质的氧化性甲比乙强参考答案：B略15.下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。②溶液中一定不存在的离子有__________________；③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.参考答案：①OH-+NH4+=NH3↑+H2O

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

②Mg2+、Ba2+

③NH4+，SO42?、CO32?

c(SO42?)=0.1mol/L，

c(CO32?)=0.2mol/L

④不能

碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银⑤存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【分析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42?或CO32?中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42?或CO32?中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42?、CO32?；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；浓度各为：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42?、CO32?,经计算,NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42?、CO32?的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒:钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（