山西省忻州市五寨县胡会乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市五寨县胡会乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D2.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。3.用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为A．C4H12O2

B．C3H8O

C．C2H6O

D．C2H4

参考答案：C试题分析：燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数目比为0.1mol：(0.15mol×2)=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。答案为C。5.下列有关物质的性质的叙述中正确的是：

A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B．F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略6.下列说法中正确的是A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物参考答案：B【Ks5u解析】A.镁、铝均是活泼金属，只能用电解法冶炼得到，错误；B.正确；C.SiO2能与氢氟酸反应，错误；D.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；选B。7.下列判断不正确的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3参考答案：A考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较．分析： A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；B．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答： 解：A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：（原子晶体）Si3N4＞（离子晶体）NaCl＞（分子晶体）SiI4，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选A．点评： 本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（

）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题．解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Si＞N＞O＞F，故A正确；B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D、二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握9.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B10.下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．钠离子的结构示意图

参考答案：C略11.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C12.PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式

下面有关PHB说法错误的是A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB可通过加聚反应制得参考答案：D13.下列说法正确的是（

）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误；B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．14.下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．A．8句B．6句C．5句D．7句参考答案：B考点：盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；药物的主要成分和疗效；计量仪器及使用方法．.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：（1）明矾只净水，不消毒；钡餐是BaSO4；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，（3）氨常用作制冷剂；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片；（5）亚铁离子不稳定，易被氧化；（6）通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极．（7）铝粉和氧化镁不反应．（8）光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；（9）非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．（12）五水硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；（13）铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁．（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．解答：解：（1）明矾只净水，不消毒；由于碳酸钡能溶于胃酸盐酸，故不能做钡餐，钡餐是BaSO4，故错误；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故正确；（3）氨气易液化，气化时能吸收大量的热，故常用作制冷剂，故正确；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片，故正确；（5）亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故错误；（6）通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故错误；（7）铝粉不能将镁置换出，即铝和氧化镁在高温条件下不反应，故错误；（8）二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故正确；（9）盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，如F﹣水解程度大于Cl﹣，故错误；（11）氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；（12）硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故错误；（13）铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，而不是变红，故错误；（14）铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子，如果不加热，很难有氨气逸出，看不到试纸变蓝，故错误；（15）H3PO2是一元中强酸说明只有第一个H可以电离，H2PO2﹣不能电离，故NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，故正确；故正确的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正确，故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，难度不大，把握住盐类水解规律是解题关键．15.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

1、这三步操作的先后顺序依次是

（写编号）；2、简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法

；3、B装置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为

。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

5、分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

。

6、D的结构简式是

。参考答案：1、②③①

2、打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽3、便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

4、1︰15、分液

蒸馏

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烃基烯基醚水解反应：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题：⑴A的结构简式为________________________，B的名称是___________________。⑵写出B→C反应的化学方程式：_______________________________________。⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________________。①属于芳香醛；

②苯环上有两种不同的氢原子。⑷由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：(I)写出G的结构简式：_____________________________。(II)步骤②所加试剂及反应条件为：____________。步骤④的反应类型为：________。参考答案：（9分）⑴，1－丙醇（或正丙醇）（2分）⑵2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+H2O（2分）⑶

等。（2分）⑷（I）（1分）（II）浓H2SO4，△。

消去反应。

（2分）

略18.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是_______________________________________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。参考答案：答案：（1）（２）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（３）①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2②H2O2

I、Ⅳ、Ⅴ（４）2NaCO3+Cl2+H2O=NaClO+2NaHCO3+NaCl解析:X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X加热条件下能生成Z，而这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等），可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO