山西省太原市十三冶第一中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省太原市十三冶第一中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣参考答案：C解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。A．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能电离出，故A错误；B．Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。

2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键

B.X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性

D.Z离子半径小于W离子半径参考答案：B试题分析：X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B、H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；D、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F￣>Al3+，错误。3.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2

B．12 C．18 D．26参考答案：C4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A.反应在2～4min内平均反应速率最大B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1参考答案：D【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。5.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。6.下列实验操作中，不正确的是ks5uA.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉B.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C.用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略7.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57参考答案：A略8.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(

)

A．可以从硫化钠溶液中置换出硫单质

B．氢化物比HBr稳定

C．最外层有6个电子

D．最高价氧化物的水化物显碱性ks5u参考答案：C略9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小参考答案：B略10.我国“神舟”六号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分反应后的产物之一是A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.氨气参考答案：C11.离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大13.下列关于“变化”的说法中正确的是A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、

K+参考答案：C略15.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作②的名称是_______________________（2）试剂a是__________________，试剂b是____________________（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。参考答案：(1)过滤

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的化学方程式

（2）生成的气体在标况下的体积（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2mol/L×0.05L=0.1mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20.03mol

n(NO)3:2=0.03mol:n(NO),得：n(NO)=0.02mol在标况下，V（NO）=0.02mol×22.4L.mol-1=0.448L(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.1mol-0.02mol=0.08mol则C（NO3-）=0.08mol/0.05L=1.6mol/L18.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。参考答案：(!)10.6g

(2)0.5mol/L19.（10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的

活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好