山西省大同市马道头中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市马道头中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（

）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.M的原子半径比Y的原子半径大参考答案：A【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。故选A。3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④C．只有①或②或③

D．上述任意一种．参考答案：略4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．解答：解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．5.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略6.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略7.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是（

）

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略8.现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL参考答案：C9.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略10.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L参考答案：B略11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之间参考答案：A略12.根据相关的化学原理，下列判断正确的是()A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，所以该反应的△H＜0C．若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数R>MD．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：A2>D2参考答案：D略13.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B14.能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略15.常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（）选项离

子要

求AK+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）BFe3+、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣逐滴加入盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42﹣、CH2COOH逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生DNa+、Cu2、Cl﹣、SO42﹣逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断钾离子和氯离子浓度大小；B．铁离子能够与铁离子、碳酸根离子反应；C．加入氢氧化钠溶液后，醋酸优先反应；D．铜离子先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜沉淀溶解．【解答】解：A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣离子都带有1个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知c（K+）＞c（Cl﹣），故A错误；B．Fe3+与I﹣、HCO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．滴入氢氧化钠溶液后，CH2COOH优先反应，不会立刻生成沉淀，故C错误；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间能够共存，加入氨水后，Cu2+与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，沉淀会消失，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：⑴将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___________________________、___________________________。⑵在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是______________________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为___________________________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___________________________。⑶能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液参考答案：（12分）⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO42(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）⑵①反应吸热②(NH4)2SO3·H2O③防止亚硫酸铵被氧化⑶BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．18.下列两幅谱图是结构简式为CH3