山西省大同市古之河中学高一化学测试题含解析

山西省大同市古之河中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：略略2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是（）

A

B

C

D参考答案：D3.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A4.下列属于同种物质的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃与二氧化硅

D．水玻璃和玻璃参考答案：B5.若aAn+与bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B略6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；C、分散系的本质却别是微粒直径大小；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；【解答】解：A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；故选D．7.已知X+Y==M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C.因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量参考答案：D分析：已知X+Y＝M+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，结合反应热与物质总能量或化学键键能的关系分析判断。详解：A.X+Y＝M+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A错误；B.X+Y＝M+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定高于M、N的总能量，B错误；C.反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，C错误；D.ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y＝M+N为放热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量，D正确，答案选D。8.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH—气体法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—显色法

D.SO42-—气体法参考答案：D略9.下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤

D．①②④参考答案：B解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。10.实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C.试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净参考答案：C步骤Ⅰ是过滤，用玻璃棒引流；步骤Ⅱ是蒸发，用玻璃棒搅拌，故A正确；氯化钾溶液加热浓缩、冷却结晶可得到氯化钾晶体，故B正确；固体B洗涤可得到MnO2，洗涤不需要加热，故C错误；固体B可能含有的杂质是氯化钾，向洗涤液中加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则MnO2洗涤干净，故D正确。11.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略12.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4参考答案：A试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。13.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞C

B.原子序数:

d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞A

D.单质的还原性:

A＞B＞D＞C参考答案：C略14.下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L

参考答案：B略15.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A.海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMgB.铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物C.电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑D.金属铜的制备一般用热还原法：H2+CuOCu+H2O参考答案：AA.工业上电解熔融的氯化镁制备金属Mg，A错误；B.铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物，B正确；C.铝是活泼的金属，电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，C正确；D.金属铜的制备一般用热还原法：H2+CuOCu+H2O，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作

。如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________

。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________

参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？②所得溶液的物质的量浓度？参考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应