山西省大同市雁云中学2021年高三化学联考试卷含解析

山西省大同市雁云中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略2.戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（

）A．与浓氢溴酸卤代

B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化

D．与戊酸催化酯化参考答案：B本题考查同分异构体的书写物质为戊醇，可能的结构有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反应产物，是1-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反应产物为2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能进行铜催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反应产物为3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，铜催化氧化产物1种），即醇的结构有8种,对应的卤代烃也有8种；消去产物5种；铜催化氧化产物7种；戊酸有4种，与醇形成的酯有32种，选B。举一反三：熟记丁基有4种，丙基有2种；并不是所有的醇都能发生消去反应（如本题的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本题的HO-C（CH3）2CH2CH3）；运用有序思维书写同分异构体。3.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：答案：B4.下列实验能达到预期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D．用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A略6.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（

）A.硝酸钠和金刚石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶体硅和水晶参考答案：D略7.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D略8.利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A.乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O参考答案：A略9.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；B．滴定管必须润洗后才能使用；C．锥形瓶可以放在石棉网上加热；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制．【解答】解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；B．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故B正确；C．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故C错误；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、中和滴定、仪器使用以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

10.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略11.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸

参考答案：BA.淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；A、CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和NaOH，因此合理，故正确；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性环境中NO3-具有氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，不能确定酸雨中一定有SO42-，错误；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3说明它是二元酸，错误。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略13.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA参考答案：A解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选A．15.

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底；解答：解：A．10min内，T1时υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。参考答案：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：a=_________，b=___________。（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？参考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209

（2分）（2）130.4吨

（2分）

(3)213.3吨

（2分）18.两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为300K，共含0.7molH2，其压强为0.5×P0（P0为标准压力，其值为101.325KPa，1Kp＝103Pa）若将（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍为300K。求两球内的压强和H2的物质的量。参考答案：0.572P0

甲球0.3nol

乙球0.4mol略19.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶