山西省大同市雁云中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市雁云中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（

）

A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略2.下列说法中正确的是（

）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。

参考答案：D略4.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g参考答案：

考点：有关混合物反应的计算．分析：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根据m=nM计算CuO的质量．解答：解：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒进行解答．5.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略6.同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。化合物

是一种无色晶体，下列对它的叙述，正确的是（

）

A.它是一种共价化合物

B.加热可产生有色蒸气

C.它不能跟

溶液反应

D.它可以由

和

化合而成参考答案：BD略7.下列有关化学用语使用正确的是A．磷(P)基态原子最外层轨道表示式：B．As的基态电子排布式：[Ar]4s24p3C．葡萄糖的实验式：C6H12O6D．羟基的电子式：参考答案：D略8.将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1参考答案：A略9.下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.酸性氧化物一定是金属氧化物参考答案：C略10.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．无法判断参考答案：A11.（2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。

12.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略13.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（

）A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：BA中第一主族元素熔沸点自下而上是降低的，所以A错误。B核外电子排布相同的微粒，可能质子数不相同，化学性质也不一定相同，所以B正确。C中卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，所以C错误。D中气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，所以D错误14.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略15.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列问题：①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是

。②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用

，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是

。③从晶体1→晶体2，该过程的名称是

。④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

。（2）探究ZnSO4·7H2O的性质⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：温度（℃）602409301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式

。参考答案：（1）①粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池（1分），可加快锌与硫酸的反应速率（1分）

②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一种即可]（2分）；调节溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质（1分）(若仅答“调节溶液的pH”本问只得1分)。③重结晶（1分）④为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子（1分），防止晶体溶解，影响产率（1分）。（2）⑤ZnSO4·7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏条件或“↑”扣1分，但不重复扣）2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。参考答案：设混合物中各物质的质量：为，为，为。

……①

混合物中转化为，灼烧后溴全部挥发，因此：

……②

①式–②式得：

解得残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：

从所得的质量可以算出的质量：

氯化钠的质量为：

略18.参考答案：（1）．2.8×105

；18

（2）．86.96%

（3）．

；13819.（2009·四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。Ⅰ.（2）本题是缺项配平。KMnO