山西省大同市电建一公司子弟学校高三化学月考试卷含解析

山西省大同市电建一公司子弟学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是(

)A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4参考答案：B略2.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略3.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2+4e－=2O2－C．电解后烧杯中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等参考答案：DA．用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液,电路中电子流向为a→d；c→b

；错误；B．原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e－=2O2－，错误；C．通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e－=2O2－；在阳极c上发生的电极反应式是4OH－-4e－=2H2O+O2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。

4.元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是

A．X可能是氟元素

B．X可能是金属元素

C．X可能是氢元素

D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素答：参考答案：A略5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子B.78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NAD.室温下，pH＝13的NaOH溶液中，则溶液中OH－离子数目为0.1NA参考答案：A【详解】A.在标准状况下，22.4LN2和H2混合气中分子的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，两种分子都是双原子分子且常温下不发生反应，则混合气中的原子个数为：1×2×NA=2NA，故A正确；B.Na2O2与足量的CO2完全反应电子转移的情况为：，从中可得关系式Na2O2——e-，则78g的过氧化钠参与反应，转移的电子为NA，故B错误；C.在NH4Cl溶液中NH4+会发生水解，所以NH4+的数量应小于NA，故C错误；D.由于NaOH溶液的体积未知，则溶液中OH－离子数目也是未知数，故D错误；答案选A。【点睛】本题中过氧化钠与二氧化碳反应的氧化还关系是学生的易错知识点，需让学生明确在该反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每2molNa2O2转移2mole-。6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH﹤Ba(OH)2参考答案：BD7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．8.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有关说法正确的是(

)

A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准参考答案：B略9.

参考答案：C10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：参考答案：A试题分析：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸参考答案：D【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D．12.实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是

A

B

C

D参考答案：B略13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。14.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋参考答案：B略15.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相应探究。探究I：(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。①配制1mol/L的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是__

____(填字母）。A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II：(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；1

按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是____

__(填序号）。a．1mol/L稀硝酸

b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）

③A（1分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应（1分）①Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋（2分）（可分步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分）

）

②c（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O的物质的量之比？

（2）硝酸的物质的量浓度？参考答案：2:1

2.6mol/L略18.(1997·全国卷)8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L－1，假定溶液体积不变，试计算：(1)收集到的H2S气体的体积(标准状