山西省大同市铁路分局职工子弟湖东中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市铁路分局职工子弟湖东中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓参考答案：D略2.下列说法正确的是A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B.NaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关C.不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D.H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同参考答案：CA.MgF2中的两种离子核外排布电子层相同均为两个电子层的稳定结构。故A错；B.NaCl熔点与其所含化学键的键能有关；HCl的熔点与分子作用力有关，故B错；C.不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开正确，如离子化合物的溶解，破坏了离子键，故C正确；D.H2O和H2O2两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O键，所以稳定性不相同。故D错。答案：C。3.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．4.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

（

）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略5.下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略6.下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略7.常温下，下列叙述正确的是（

）

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()网<c(CH3COO—)C．碳酸氢钠溶液中存在：D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，参考答案：C略8.参考答案：9.（2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：BA中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。

10.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略11.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。12.下列有关实验现象描述正确的是（

）

A．氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：A略13.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥参考答案：【知识点】物质分类C1

【答案解析】C

解析：①5种物质都是钠的化合物，正确；②Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；③5种物质都可溶于水，正确；④5种物质都是电解质，正确；⑤Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；⑥NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。所以正确的是①③④故答案选C【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。14.锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C．该电池工作时，Na＋移向负极D．每生成1molZnO转移电子数为2NA参考答案：D略15.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（

）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪器的名称：①________，②________。(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。

(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。(3)Cr的一种配合物结构如图所示：①阴离子C1O4－的空间构型为___形。②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm－3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.参考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体

(3)①正四面体

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7号元素，根据核外电子排布规律，得出基态N原子的核外电子排布，Cr是24号元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能K＜Cr；CrCl3的熔点（83℃），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100℃），典型的离子晶体性质；

（3）①算出阴离子C1O4-的价层电子对数，得出其空间构型；

②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性关系；

（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr与N的原子数目再根据晶胞的密度=晶胞的质量与晶胞的体积之比作答。【详解】（1）N元素是7号元素，故基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，Cr是24号元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案为1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能K＜Cr；CrCl3的熔点（83℃），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100℃），典型的离子晶体性质；

故答案为K＜Cr；CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体；

（3）①阴离子C1O4-的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；

故答案为正四面体；

②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；

故答案为6；配位键；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性关系为：N＞C＞H；

故答案为sp3；N＞C＞H；

（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr的原子数目：=4；N的原子数目：=4；所以晶胞的质量m=，密度ρ=，所以a=，

故答案为。18.（6分）配平方程式（1）

CrCl3＋

KMnO4＋

H2O＝

K2Cr2O7＋

MnCl2＋

HCl＋

MnCr2O7（2）

As2S2＋

HNO3＋

H2O＝

H3AsO4＋

NO↑＋

H2SO4参考答案：（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、9略19.【化学一选修3：物质结构与性质】钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。(1)基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_________，在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是_________A.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体B.相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C.已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为_____________，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为____________，数目为

。②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为

。

氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_________。参考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8