山西省大同市浑源县第三中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省大同市浑源县第三中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质中，属于物质化学性质的是A．钠是银白色的金属，能导热导电B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略2.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（

）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C解析该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A项不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极反应是H2发生氧化反应，B项不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C项正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，D项不正确。

3.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略4.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质参考答案：D略5.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（

）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略6.下列说法正确的是(

)A..已知

化学键C－HC＝C

C－CH－H键能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入

NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2C．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强

参考答案：D略7.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+

CO2↑+Mn2++1

。下列有关叙述正确的是（

）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—

C．10molCO2生成时，电子转移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7mol极性共价键参考答案：无答案略8.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是（

）A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略10.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略11.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol参考答案：C电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正确;1molO2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol,D错。12.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定

D．A→C反应中ΔH=E1-E2参考答案：C解析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；

C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；

D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．故答案选C13.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH＋向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1molAg外电路转移1mol电子D、负极反应为参考答案：D略14.下列说法正确的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

参考答案：A略15.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有

。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1：________；假设2：FeO；假设3：FeO和Fe的混合物②设计实验方案证明假设3。限选试剂：

1.0mol·L-1盐酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

实验方案设计为：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1mL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2mL③重复以上实验1～2次若某小组的一次测定数据记录如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的质量分数为 （精确到0.01%）参考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN(2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_____________________________________________