山西省大同市浑源县第二中学2022年高一化学测试题含解析

山西省大同市浑源县第二中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2:1

B．1:3

C．3:1

D．1:1参考答案：C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔV

3mL

1mL2mL

V(NO2)(40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合气体中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2):V(NO)＝30mL:10mL＝3:1。2.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液参考答案：D略3.利用下列实验装置能完成相应实验的是 （

）A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收Cl2C．装置③制备纯净的NH3

D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性参考答案：A4.

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在同温同压下，22.4L的任何气体单质所含的原子数目都约是NAB.将lmolKHSO4完全溶于水中，电离出的阳离子的数目为2NAC.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-的数目为0.1NAD.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA参考答案：B5.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

参考答案：B略6.下列仪器适合用于萃取分液的是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．图中为圆底烧瓶；B．图中为分液漏斗；C．图中为容量瓶；D．图中为漏斗．【解答】解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；故选B．7.下列有关资源的开发利用说法正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略8.X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是

A．阴离子：

B．氧化物：XOn

C．气态氢化物：HnX

D．含氧酸HnXO4参考答案：B略9.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为A．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤参考答案：B组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。故选B。10.聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；a.蒸发皿

b.坩埚

c.研钵

d.试管②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____。参考答案：(1)H2

(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

过滤

(861b-102c)/143.5b【分析】利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于盐酸，调节AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性质应类似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析。【详解】(1)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同时盐酸挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。(2)因为聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。(3)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，产生的H2中混有盐酸挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。(4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，答案选b、d。(5)①晶体制成粉末要在研钵中将其研碎，加热固体物质一般使用坩埚，答案选bc。②该实验目的是测定ag晶体中Cl-的物质的量。溶解晶体的试剂应该选用硝酸溶液（既能溶解晶体也不干扰Cl-物质的量的测定），加入AgNO3溶液是为了将试样中的Cl-转化为AgCl沉淀，所以c操作是过滤，最后得到cg纯净的AgCl沉淀。cgAgCl的物质的量==mol。聚合氯化铝晶体[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性质应与Al(OH)3和AlCl3类似，所以加热晶体过程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受热分解，当加热至质量不再变化时，即得到bg纯净的Al2O3，因此ag晶体中铝元素物质的量==mol。所以聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中铝元素与氯元素物质的量之比=2:(6-n)=:，解得n=。【点睛】化学式的下标一般表示粒子个数比，若化学式中下标是小数时，则只表示物质的量之比。要确定复杂化合物的化学式下标中的字母值，一般先要根据题给数据计算组成该化合物的各粒子的物质的量，再由组成化合物粒子的物质的量与化学式中相应粒子下标成正比建立方程求解。11.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、

中，中子数不可能为

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

参考答案：A略12.下列物质的鉴别方法不正确的是()A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：A试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选A。点评：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。13.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略14.硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（

）A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生

D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀参考答案：A15.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（

）A.用物质A表示的反应速率为1.2mo/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s时物质A的转化率为30％D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L参考答案：C2A(g)+B(g)=2C(g)起始浓度（mol/L）

4

2

0转化浓度（mol/L）

1.2

0.6

1.22s浓度（mol/L）

2.8

1.4

1.2则A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/L÷2s＝0.6mol/（L?s），A错误；B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L?s），B错误；C.2s时物质A的转化率为1.2/4×100%＝30%，C正确；D.2s时物质B的浓度为1.4mol/L，D错误，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98％（＝1.84g/cm3）的浓H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若实验仪器有:

A．100mL量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)________________________（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____________①定容时俯视刻度线观察液面。②容量瓶使用时未干燥。③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_____________________A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.参考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史，这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物。世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒，建议使用广谱高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲许多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消费后全部转化为