山西省大同市县第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省大同市县第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.四氯甲烷

D.氯化氢参考答案：D略2.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．乙酸的最简式：C2H4O2

C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．S2-的结构示意图：参考答案：C略3.在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10参考答案：A解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A．4.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(

)

A．稳定的液体

B．透明的液体

C．混合物

D．化合物参考答案：C略5.下列说法正确的是

(

)A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：A略6.某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．能发生加聚反应，生成物可用表示

D．该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略8.下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定参考答案：D9.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（转化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于该反应为可逆反应，则2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，达到平衡时0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

10.08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A．笔墨纸砚都是以有机物为原料

B．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C．纸的主要成分属于糖类

D．笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD11.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55O℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是(

)

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.结晶参考答案：B略12.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.1molD2O含有10NA个电子

B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H→D通过化学变化不能实现参考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA电子，A正确；氘（21H）和氕（11H）原子核质子数均为1，中子数不同，互为同位素，B正确；同素异形体研究的对象为单质，而H2O与D2O均为化合物，C错误；1H→D为原子核的变化,属于核变化,不能通过化学变化实现,D正确；正确选项C。13.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（

）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：D试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0变化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。14.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B试题分析：由于NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口，所以通常用NaHCO3作发泡剂，答案选B。15.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是()A.2

B.4

C.6

D.8参考答案：B试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为

． （2）烧杯中盛放的液体是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为

，生成的氯气在标准状况下的体积为

． 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）0.2mol；2.24L

【考点】氯气的实验室制法． 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算． 【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）n（MnO2）==0.1mol，设生成氯气的体积为V，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案为：0.2mol；2.24L．【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式

______从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是______，从溶液中得到固体的操作是______参考答案：盐

碱

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

过滤

蒸发【详解】纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，从组成和类别来分应纯碱属于盐；烧碱属于碱类；纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反应后生成碳酸钙沉淀，从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是过滤，从溶液中得到固体的操作是蒸发。18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。请回答下列问题：(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其原因(根据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。参考答案：(1)CO2分子晶体(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶体，在熔化时克服的是Si、O原子之间的共价键，SO2是分子晶体，在熔化时克服的是SO2分子之间的作用力，分子间作用力比共价键弱得多

解析根据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y原子的核外电子排布为，Y为Si，则W为C，X为O，Z为S。19.下表是A、B两种有机物的有关信息：AB①分子模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。a．分子里含有碳碳双键

b．分子里所有的原子共平面

c．结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生