山西省大同市广灵县第二中学2021年高二化学期末试卷含解析

山西省大同市广灵县第二中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．2.下列化学用语表达正确的是(

)

A.

氯化钠的电子式：

B.

NH3的结构式：

C.

S2-的结构示意图：

D.

乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略3.下列化学式中，只表示一种物质的是

A．C2H6O

B．C3H8

C．C3H6Cl2

D．C3H6

参考答案：B略4.下列关系正确的是：A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷

B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯

D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH参考答案：C略5.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

参考答案：略略6.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（

）A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NAD.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强参考答案：DA、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B、原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，故B错误；C、每6.5g锌发生反应时，转移电子0.2NA，故C错误；D、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大。故D正确；故选D。7.下列用途主要体现铝的物理性质的是（

）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧参考答案：C略8.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

（

）参考答案：C略9.下列反应中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)参考答案：B略10.有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.若pH=2的HA(aq)和pH=12的MOH(aq)混合溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)，则HA与MOH一定是等体积混合B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)参考答案：C略12.欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：B试题分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D．13.不属于氧化还原反应的是（

）

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、SiO2+CaOCaSiO3

D、N2+3H22NH3

参考答案：C略14.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（

）A．烷烃最多

B．烯烃最多C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略15.已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为：则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：_________________________________；_________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________参考答案：(1)

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有

种。（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是

、

。（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有

种，其中能发生银镜反应的有

种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是

。参考答案：（1）C8H8O2

（2）4

（3）

（4）4、3、略18.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式

肼______

___，过氧化氢______

____。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________

_________。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。（5）已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=—534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。参考答案：⑴

⑵产物为氮气和水，无污染⑶N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H=—641.6KJ/mol，⑷408.8KJ

⑸2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=—1135.7KJ/mol，19.80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

；

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不