山西省大同市希望学校2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省大同市希望学校2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.3mol

B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

参考答案：B

试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。考点：化学反应速率2.下列各组物质中，属于同系物的是

（

）

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH2OH

D．醋酸、硬脂酸参考答案：D略3.

参考答案：AE4.今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是A．它们表示四种元素

B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素

D．②③④表示的是阳离子参考答案：B略5.一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

A.

B.

C.

D.

正极

Zn

Cu

Cu

Ag负极

Cu

Zn

Zn

Cu电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

AgNO3参考答案：C略6.下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C．二氧化锰不溶于水；D．二者都与碳酸钠溶液反应．解答：-解：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，特别是在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质．7.下列能达到实验目的的是

（

）

①

②

③

④A．①吸收氨气制氨水

B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液

D．④除去杂质气体CO2参考答案：B略8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B9.下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略10.在某温度时，将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是A．v（A）正:v（B）逆＝1:2

B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的压强不再变化

D．A的转化率不再变化参考答案：D略11.下列说法不正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度参考答案：A能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。12.下列说法不正确的是A．将一块未擦去氧化膜的铝片放入适量0.5mol·L-1CuSO4溶液中，铝片表面无明显现象B．向其中一支试管中加入1mL乙醇，向另一支试管中加入约1.5g苯酚。再向上述两支试管中各加一小块吸干煤油的金属钠，比较乙醇和苯酚中羟基上氢原子的活泼性C．用新制氢氧化铜可以检验牙膏中是否含有甘油，新制氢氧化铜与甘油反应生成绛蓝色溶液D．用稀KMnO4酸性溶液可以检验火柴头燃烧时是否产生了二氧化硫气体参考答案：B略13.下列关于醛的说法中正确的是

A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛

B.醛的官能团是—COHC.甲醛和乙二醛互为同系物

D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式参考答案：D14.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基环己烷和乙烯参考答案：BD15.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（

）

A．该物质可以进行消去反应

B．该物质可以进行水解反应

C．1mol该物质最多可与3molH2反应D．该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。C

[实验探究]（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是

。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了

实验结论，应在A和B之间增加一个装有

（填药品名称）的干

燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C

装置中的现象为

。[交流讨论]（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色

固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是

。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是

否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为ag，再取红色固体置于坩埚中称得总质

量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg。若确认红色固

体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是

。

若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<

。[拓展延伸]（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通

过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的

CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量

的代数式为

。参考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）碱石灰（3）无水CuSO4变成蓝色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀，反应的离子方程式为_________________，继续滴入氨水至沉淀溶解，反应的化学方程式为

，边滴边振荡直滴到________为止．再加入乙醛溶液后，水浴加热现象是________，化学方程式为：．参考答案：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，最初产生的沉淀恰好溶解，形成银镜，CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。18.（10分)请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2

△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是

（填字母）。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NO2

D．减小压强

E．加入催化剂

F．增加NO的量（2）若将l.00molO2和2.00molNO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为

mol?L-1?min-1。（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号n(O2)n(NO)n(NO2)v正与v逆的关系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②v正___v逆?Ⅲ0.601.200.80③v正___v逆?①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

填写表中空格：

②

③

(填>或