山西省大同市尧山中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市尧山中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是：A、单位时间生成的nmol的A2同时生成2nmol的AB

B、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2参考答案：AC略2.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉

②城市垃圾分类处理

③推广使用一次性木质筷子

④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略3.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：B略4.要确定溶液的酸碱度，可以使用

A.石蕊试液

B.酚酞试液

C.pH试纸

D.蓝色石蕊试纸参考答案：C5.一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

（

）A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L参考答案：B略6.参考答案：A7.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

A．3He比4He少一个中子

B．3He是4He的同分异构体

C．3He比4He少一个质子

D．3He原子核内有3个质子参考答案：A略8.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略9.维生素C的结构简式为

有关它的叙述错误的是(

)

A.是一个环状的酯类化合物

B.在碱性溶液中能稳定地存在C.容易溶解于乙醇

D.易起氧化及加成反应参考答案：B 10.下列叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素非金属性依次减弱

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多参考答案：B略11.下列有机物命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略12.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略13.下列有关肥皂的叙述中错误的是()A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A解析：肥皂和纯碱的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污,纯碱是利用其水解使溶液呈碱性从而使油污水解。14.下列关于葡萄糖的叙述,错误的是()A.是白色晶体,能溶于水,有甜味B.是一种多羟基醛,有还原性C.能发生水解反应,生成酒精D.与果糖互为同分异构体参考答案：C解析：葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。15.下列关于金属腐蚀正确的是：（）A.

金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金属的化学腐蚀的实质是：M–ne-＝Mn+，电子直接转移给氧化剂C.

金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.

在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A

探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封

C

探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。ks5u参考答案：（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子

探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况

小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列六种生活中常见物质：①食盐

②食用油

③青霉素

④鸡蛋

⑤西红柿

⑥塑料按要求用物质序号填空：作调味剂的是

作抗生素的是

富含蛋白质的是

富含维生素的是

富含油脂的是

属于合成材料的是

（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．Ⅰ．在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作

（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．参考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．还原剂；氧化剂；Ⅱ．还原剂；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．试题分析：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料，故答案为：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂；氧化剂；Ⅱ．维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂；Ⅲ．铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．18.(3分)下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略19.铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在。根据所学知识回答下列问题：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_____种。（2）下列关于铁的说法，正确的是_______（填选项字母）A．钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主B．Fe能与很多分子或离子形成配位键C．基态铁原子的电子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因为该排布式违反了泡利原理D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素（3）某铁的化合物结构简式如下图所示①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_________。②上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________。（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________；参考答案：（1）5

（2）BC

（3）①N>O>C

②sp2杂化

sp3杂化（4）异硫氰酸或H-N=C=S

异硫氰酸更易形成分子间氢键C．3p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；D．黑色金属包括铁、铬、锰，根据元素周期表的结构分析；（3）①非金属性越强，元素的第一电离能越大；②根据结构特点分析；（4）根据氢键对物质性质的影响分析。解析：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素的3d轨道电子数为1、2、3、5、10，还有5种；（2）A．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，A错误；B．Fe原子含有空轨道，能接受孤对电子，因此Fe能与很多分子或离子形成配位键，B正确；C．3p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，选项中排列违反了泡利原理，C正确；D．黑色金属包括铁、铬、锰，d区元素包括ⅢB～ⅦB、Ⅷ族元素，D错误；答案选BC；（3）①非金属性越强，元素的第一电离能越大，但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能为N＞O＞C；②化合物中形成C=N双键的N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，而形成单键的N原子，形成2个σ键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、4，N原子采取sp2、sp3