山西省大同市天镇县赵家沟乡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市天镇县赵家沟乡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L

C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/LNaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)参考答案：D略2.下列各组离子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+参考答案：D3.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略4.在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子

B．ROn-3中的R只能被还原C．R的单质既有氧化性义又有还原性

D．HnRO3一定是强酸参考答案：C5.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu参考答案：B略6.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．7.室温下，将1．00mol·L-1盐酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是

A．a点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．b点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C．c点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：D略8.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略9.某溶液中同时含有下列六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥参考答案：C某溶液中同时含有六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；②SO32﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；③NO3﹣不发生反应，离子浓度基本不变；④PO43﹣不发生反应，离子浓度基本不变；⑤SO32﹣与H2O2发生反应生成SO42﹣，SO42﹣浓度增大；⑥Na+不发生任何反应，离子浓度基本不变；充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是：③④⑥，故选：C．10.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B11.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略12.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行参考答案：C试题分析：A、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选A；B、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选B；C、将体积增大为原来的2倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选C；D、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。13.对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A．装置可除去HCl中的Cl2杂质B．装置可吸收SO2，并防止倒吸C．装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞CD．装置可制取并收集NO气体参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫；C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性；D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则装置吸收HCl，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收，故B错误；C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性，事实为非金属性C＞Si，故C错误；D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，选排水法可收集，则图中装置可制取并收集NO气体，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14.相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（

）A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③参考答案：B略15.某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C(NaOH)=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。III．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到

为终点。约半分钟后导致褪色的原因：

。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到

为终点，约5min后溶液又显色的原因：

。参考答案：

Ⅰ．(2分)

C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次

（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

（3）高

(各2分)III（6分）(1)显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）

空气中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2)蓝色恰好褪去；（1分）

空气中存在O2；

O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。①

；

②

。（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有

。（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3—和SO32—，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确

，其理由是

。（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“

”内容。同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面

较上面

较上面

慢②根据实验和分析，得出的结论是

。参考答案：（15分）（1）①没有尾气吸收装置

②没有气体干燥装置（4分）（2）HSO3-

SO32-

H2SO3（3分）（3）不正确，因HSO3-

SO32-水解也产生H2SO3

(3分）

（4）①少,多,多(3分)

②主要是SO32-

有漂白作用

(2分)

略18.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝

；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA

KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量

d．CO的体积分数

工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1③HNO2的电离平衡常数：b点>a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)参考答案：(1)①-1160kJ/mol

(2)①0.012mol?L-1?min-1

②bd③<

bcN2+6H++6e-=2NH3

(4)

②③解析：(1)①若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，热化学方程式为：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3＝－1734kJ·mol－1

利用盖斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反应中质量减少3.2g即0.02mol,根据反应方程式则CO增加0.06mol，浓度增大0.06mol/L，该段时间内CO的平均反应速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；

②a．CH4的转化率和CO的产率说的都是正方向反应，不能说明V正=V逆，不能表明该反应达到平衡状态；b．若平衡正向移动混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变能