山西省大同市大营盘中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省大同市大营盘中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．①③ C．②④ D．③④参考答案：D2.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.

X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合

物B.原子半径：r(M)>r(Y)

>r(Z)

>r(W)

>r(X)C.W和M形成的化合物不能与强碱反应D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z参考答案：B3.对于离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略4.

进行化学实验时必须注意安全，下列操作错误的是A.不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.配制硫酸溶液时，首先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：B5.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（

）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30LD.该温度和压强可能是标准状况参考答案：D略6.将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3参考答案：C略7.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

参考答案：D8.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为

．（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L﹣1．（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目

D．溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L﹣1的稀盐酸．①该学生需要用量筒量取

mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．Ⅰ定容时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ．参考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C==11.9（mol/L）；故答案为：11.9；（3）A．根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B．溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C．溶液中Cl﹣的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl﹣的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D．溶液的质量依据m=ρV，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；Ⅰ定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累．9.下列叙述不正确的是()A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键参考答案：D解析碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。10.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A、Fe3+＞Cl2＞I2

B、Cl2＞I2＞Fe3+

C、I2＞Cl2＞Fe3+

D、Cl2＞Fe3+＞I2

参考答案：D略11.

下列离子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷参考答案：C【分析】分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。【详解】A．氢原子的化合价是+1价，H原子最外层有1个电子，1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，A项错误；

B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，B项错误；

C．CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，C项正确；

D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D项错误；答案选C。13.下列说法正确的是A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：C略14.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A、左高右低

B、左低右高

C、左右一样高

D、来回振动参考答案：B略15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有

（2）自来水中所含阴离子可以确定有

，理由是

（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：

参考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯离子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_______________；(2)合金中镁铝的物质的量之比_______________；(3)产生的气体在标准状况下的体积_______________。参考答案：(1)5.0mol/L

(2)1:1

(3)2.80L【分析】（1）根据n＝V/Vm、c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反应的方程式计算氢气的体积。【详解】（1）氯化氢的物质的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol，则盐酸的物质的量浓度为2.5mol÷0.5L＝5.0mol/L；（2）50mL盐酸溶液中溶质的物质的量是0.25mol，设金属镁、铝的物质的量依次为xmol、ymol，则依据方程式可知Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑x

2x

x2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑y

3y

3y/224x+27y＝2.552x+3y＝0.25解得x＝0.05、y＝0.05即镁与铝的物质的量之比为1:1；（3）根据以上分析可知产生的氢气在标准状况下的体积为（0.05+0.05×3/2）mol×22.4L/mol＝2.80L。

18.（10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499gX隔绝空气在1000℃以上强热，