离子反应课时二新

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应1、离子反应：即有离子参加或生成的反应。实验现象实质1.Na2SO4+KCl2.Na2SO4+BaCl2实验2-1无明显现象不发生反应产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓SO42-

+Ba2+=BaSO4

BaCl2=Ba2+

+2Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+KCl

=K+

+Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+实验1.Na2SO4+KCl实验2.Na2SO4+BaCl2不反应定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。2、离子方程式SO42-

+Ba2+=BaSO4

如何正确书写离子方程式？？3、离子方程式的书写以CuCl2和AgNO3反应为例⑴正确书写化学方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶删去方程式两边未参加反应的离子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl强酸、强碱、可溶性盐

小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒【写是基础】【拆是关键】【删是手段】【查是保障】强酸、强碱、可溶性盐书写离子方程式，记住步骤共有四。可拆物质（易溶易电离）强酸：

HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。物质易溶易电离，离子形式来表示。单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物质氧化物：H2O、Na2O、CaO等气体：NH3、SO2、CO2等气体、难溶、难电离，表示则以化学式。资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口诀氢氧化钙微溶行，钠钾铵钡碱溶能，镁铝锰（+2价）锌铁（+2价和+3价）铜沉，氢氧化银水不存。”

钾钠铵醋盐易溶硝酸盐入水无影踪

氯化物不溶银亚汞

硫酸盐不溶钡铅微钙银

碳硅磷酸亚硫酸,可溶只有钾钠铵酸式盐类大多溶，碳酸盐类多为沉，钡钙锰（+2价）锌亚铁（+2价）银，三价铝铁铜不存。（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反应，HSO4-

要拆开：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式注意(3)：微溶物

生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆A.①②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4⑦H2O⑧H2SO4

⑨HClB练习1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钠溶液与硝酸反应NaOH+

HNO3==NaNO3+H2OOH-+H+==H2O实验2-2酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O上述反应虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的。说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢？化学反应方程表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质化学反应方程与离子方程式的区别：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4：氢氧化铜溶于盐酸

结论：

H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OH++OH-==H2O

[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

蓝色沉淀

红色消失有气泡产生离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质或微溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、离子反应发生的条件：1、生成沉淀(难溶物质或微溶物质)2、生成水或其他弱电解质3、生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生4、金属与酸或盐溶液间的置换反应等学习离子反应有很大的用途1.检验某些离子的存在2.用于混合物的分离3.清除水中的污染物4.离子共存问题5.有关除杂质的问题实验室制O22KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑①溶液中进行的反应才能改写成离子方程式该反应是固固之间加热的反应，不能拆成离子方程式5、离子方程式的正误判断a.铁片和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

b.铜片和稀盐酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑c.NaCl溶液和KNO3溶液反应K++Cl-=KCld.Mg(OH)2和Na2CO3溶液反应

Mg2++CO32-=MgCO3②观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应③观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆碳酸钙溶液跟稀硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸钙溶液跟稀醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙是难溶物，不能拆开稀醋酸不能拆③观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反应H++OH-==H2O④观察反应前后原子数和电荷是否守恒如：FeCl2

溶液与Cl2

反应，能写成？

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-应写成：2Fe2+

+

Cl22Fe3+

+

2Cl-⑤观察物质配比是否正确

稀H2SO4

与Ba(OH)2

溶液反应不能写成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，应写成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥观察离子反应是否写完全。稀CuSO4

与Ba(OH)2

溶液反应不能写成：SO42-+Ba2+BaSO4↓，应写成：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+Cu(OH)2

↓⑦看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确看“=”、“”、“↑”、“↓”1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H++HCO3-

＝H2O+CO2↑C.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OD.醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

AD练习B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O2.下列反应的离子方程式错误的是()A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB.锌和盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+＋H2↑

C.澄清的石灰水跟盐酸反：H++OH-=H2OD.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有()①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑

②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④C练习：4.下列离子方程式中有错误的是()A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．2Al＋6H+=2Al3++3H2↑AC5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是()A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O

H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S

2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2

Br2＋2I-＝2Br-＋I2CD练习：A.HCl与Na2CO3

、HCl与NaHCO3B.BaCl2与Na2SO4

、Ba(OH)2与CuSO4C.HCl与KOH、稀H2SO4与Ba(OH)2D.稀H2SO4与NaHCO3

、NaHSO4与NaHCO3D6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++HCO3-=CO2↑+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓H++OH-＝H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O6、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：(依据溶解性)如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、

Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：（弱酸、弱碱、水）如：1）生成弱酸：H+与弱酸根阴离子

如：CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-、

AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

（酸性环境下不能大量存在的离子）2）生成弱碱：OH-与弱碱阳离子(NH4+

、Fe3+、Cu2+、Mg2+等)(碱性环境下不能大量存在的离子)3)生成水：OH-与H+及弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HS-

、HSO3-、HPO42-、H2PO4-)

酸式盐+碱=正盐+水1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32-；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。小结：常见的离子共存问题2、发生氧化还原反应：MnO4-(H+)

与S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

、Cl-

、Br-、HSO3-

Fe3+

与

S2-、I-、HS-NO3-(H+)

与S2-、I-HS-、Fe2+ClO-

(H+)与

S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

3、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定不存在有色离子。如：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、

Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反

应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反

应的离子。1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存练习2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D1、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、CH3COO－

B练习

2、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、ClO－、Fe2+（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

B3.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()(A)K+、MnO4-、Cl-、SO42-(B)Na+