高中化学人教版本册总复习总复习 全国一等奖

2023学年甘肃省张掖市高台一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．（2分）下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质．解答：解：A．干冰是二氧化碳，属于化合物，故A错误；B．液态氧、氧化钙、石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；C．烧碱属于纯净物，故C错误；D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，熟石灰是氧化钙，属于纯净物，故D错误．故选B．点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，难度不大．2．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，N2含有的分子数为B．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NAC．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为4NA考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为mol；B．18g水的物质的量是1mol；C．质量的单位是g；D．溶液的体积未知．解答：解：A．标准状况下气体摩尔体积为mol，在常温常压下，N2物质的量不是，故A错误；B．18g水的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B正确；C．分子数为NA的氧气的质量是32g，故C错误；D．溶液的体积未知，无法求出微粒数，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．（2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开．解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查．4．（2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等．5．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．水参加反应；B．反应生成亚铁离子；C．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D．不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等．6．（2分）下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．SO2考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，故A错误；B、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B正确；C、氯化钠与氢氧化钠溶液、盐酸都不反应，故C错误；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故D错误．故选B．点评：本题考查与酸和碱都能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐（如碳酸氢钠、硫氢化钠等）、蛋白质、氨基酸．7．（2分）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据HCl元素的化合价判断物质的可能具有的性质；B．金属离子被还原，还原后的产物的化合价不一定为0价；C．如阳离子的化合价处于中间价态，可能具有还原性，阴离子可具有氧化性；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质．解答：解：A．HCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为﹣1价，具有还原性，故A正确；B．Fe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；C．Fe2+化合价处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，NO3﹣阴离子可具有氧化性，故C错误；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水的反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从元素化合价的角度判断物质可能具有的性质，准确理解相关概念，把握氧化还原反应的相关规律．8．（2分）对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有漂白性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓H2SO4发生钝化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价；氯气的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．专题：实验评价题．分析：A．干燥的氯气不具有漂白性，具有漂白性的为HClO；B．NH3与HCl气体接触时产生的白烟为NH4Cl固体颗粒；C．铁在常温下与浓H2SO4发生钝化，可起到保护作用；D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑．解答：解：A．Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色，是由于氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸的原因，故A错误；B．NH3与HCl气体接触时产生的白烟为NH4Cl固体颗粒，故B正确；C．铁在常温下与浓H2SO4发生钝化，在金属的表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故D正确．故选A．点评：本题考查实验方案的评价，题目侧重于基础知识的考查，涉及物质的性质的探究，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（）A．NaClOB．NaOHC．KMnO4D．Na2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：据题目所给信息“该消毒液无色，有漂白作用”和选项中物质的性质来解答此题．解答：解：A、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确；B、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误；D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误；故选A．点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系．10．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A．CuB．NaClC．NaOHD．H2SO4考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．解答：解：A、金属Cu是单质，故不属于电解质，故A正确；B、NaCl是盐，属于电解质，故B错误；C、NaOH是碱，属于电解质，故C错误；D、H2SO4是酸，属于电解质，故D错误；故选：A．点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．11．（2分）下列有关化学用语表示不正确的是（）A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．中子数为16的硫离子：S2﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．指代不明确；B．过氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对；D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．解答：解：A．氧指氧原子还是氧离子，不明确，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故B正确；C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对，所以其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．中子数为16的硫离子的质量数是32，所以中子数为16的硫离子为1632S2﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．12．（2分）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析．13．（2分）某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）A．溶解加适量BaCL2溶液过滤B．溶解加适量CaCL2溶液过滤C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D．溶解加适量盐酸加热考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将碳酸钠杂质除去即可，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质．解答：解：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可．A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故A错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故C正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见物质的除杂，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质．14．（2分）下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL•L﹣1Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据化学式可知，20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．解答：解：20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为L×3=L，故B错误；C、2mol•L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D、mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为L×2=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．15．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32﹣→SO2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．解答：解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．16．（2分）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，使配得的溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，根据c=分析配得的溶液浓度不变，故A错误；B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致溶质的质量减小，溶质的物质的量减小，根据c=分析配得的溶液浓度减小，故B错误；C．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析配得的溶液浓度偏大，故C正确；D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据c=分析配得的溶液浓度偏小，故D错误；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．17．（2分）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3）B．（1）（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（1）（5）考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：依据离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析．解答：解：（1）、HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（1）不符合；（2）、H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故（2）符合；（3）、HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（3）不符合；（4）、NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，故（4）符合；（5）、CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，故（5）符合；故选C．点评：本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单．18．（2分）实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．19．（2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射；B．胶粒时刻在不停的无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因；C．同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒；D．任何有质量的物质都会受重力作用；解答：解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定，故C正确；D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的一些性质，掌握布朗运动、丁达尔效应的含义，注意胶体稳定存在原因是带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键，题目难度不大．20．（2分）某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解．这种溶液中（）A．一定含SO42﹣B．一定含Ag+C．可能含SO42﹣D．可能含CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl．所以溶液中可能存在SO42﹣或Ag+．故选：C．点评：本题考查了常见离子的检验，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．要完成此类题目，要熟练掌握常见物质的性质，离子的鉴别方法以及反应时的有关现象，题目难度不大．21．（2分）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nNA=NA来回答；D、气体摩尔体积mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．22．（2分）等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16C．它们的氢原子个数比为17：12D．它们所含氢元素的质量比为17：12考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量．A、分子数目之比等于物质的量之比．B、每个CH4分子含有5个原子，每个NH3分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断．C、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断．D、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比．解答：解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol．A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×mol：3×mol=17：12，故D正确．故选：B．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．二、填空题（每空2分，共22分）23．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂之一．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（反应①）．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（反应②）．（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为2HClO2HCl+O2↑（反应③）．（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）①③．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．专题：卤族元素．分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；（3）次氯酸分解生成盐酸和氧气；（4）根据元素化合价是否发生变化判断是否属于氧化还原反应．解答：解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（3）次氯酸分解生成盐酸和氧气，方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（4）以上反应中，①③中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：①③．点评：本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．24．（9分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取；（2）操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳（只填一种），简述选择其理由萃取剂和水不互溶、不反应，碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度．（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；（b）上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I﹣，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，利用碘在不同溶剂中的溶解度采用萃取方法从碘水中获取碘；（2）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶；（3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体；分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：平衡压力便于液体流出．解答：解：将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I﹣，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，利用碘在不同溶剂中的溶解度采用萃取方法从碘水中获取碘，所以操作①是过滤、③是萃取，故答案为：过滤；萃取；（2）选取的萃取剂可以是苯或四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，故答案为：苯或四氯化碳；萃取剂和水不互溶、不反应，碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；（3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF；分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：CBDAHGEF；平衡压力便于液体流出．点评：本题考查海水资源的综合利用，涉及物质分离提纯方法、萃取剂的选取标准等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道实验操作步骤，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．25．（10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O．（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是氧气．工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），反应的离子方程为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O．（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．考点：氧化还原反应；离子方程式的书写；金属的电化学腐蚀与防护．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，O元素化合价由﹣2价升高到0价，以此确定电子转移的方向可数目；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；（3）氧化剂为氧气，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，O元素化合价由﹣2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；（2）反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O；（3）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化，氧化剂为氧气，铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案为：氧气；Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、离子方程式的书写，为高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．26．（6分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl﹣（SO42﹣）：BaCl2（2）SO42﹣（CO32﹣）：H2SO4（3）Fe2+（Cu2+）：Fe．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；（2）碳酸根离子与酸反应生成水和气体；（3）Fe与铜离子反应生成亚铁离子和Cu．解答：解：（1）硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，且不引入杂质，则应选BaCl2来除杂，故答案为：BaCl2；（2）碳酸根离子与酸反应生成水和气体，且不引入新杂质，应选H2SO4来除杂，故答案为：H2SO4；（3）Fe与铜离子反应生成亚铁离子和Cu，则选Fe来除杂，反应后过滤即可，故答案为：Fe．点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，侧重除杂的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．27．（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）淀粉液中含有泥沙C；（2）分离四氯化碳与水的混合物E；（3）分离汽油和煤油A；（4）分离碘水中的碘单质BE；（5）KNO3晶体中含有少量食盐D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：（1）淀粉液与泥沙不溶，泥沙不溶于水；（2）四氯化碳与水分层，水在上层；（3）汽油和煤油互溶，但沸点不同；（4）碘易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大．解答：解：（1）淀粉液与泥