高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第二节电解质 电解质及其电离导学案

第2章《元素与物质世界》第2节电解质第一课时电解质及其电离【教师寄语】泰山不拒细壤，故能成其高；江海不择细流，故能就其深。【学习目标】1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。【学习过程】一、宏观辨识【实验】相同条件下，相同浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验物质水溶液现象结论分类名称NaClNaOHHCl醋酸蔗糖酒精

二、微观探析【交流研讨】（1）金属能导电的原因是什么？（2）氯化钠晶体能否导电？为什么？（3）熔融氯化钠能否导电？为什么？（4）氯化钠溶于水后能否导电？为什么？（5）蔗糖和酒精为什么不能导电？三、概念建构电解质及其电离1．化学上，根据一定条件下的导电性实验，可将化合物分为和。电解质：非电解质：注意：①电解质和非电解质的范畴都是（★对定义中的“或”、“和”两个字的理解）。②电解质导电的条件是：③能导电的物质并不全是电解质，如铜、铝、石墨等，它们也不是非电解质。④是电解质在一定条件下电离出自由移动的离子而导电。【小结】常见的电解质和非电解质①都是电解质电解质②常见的（Na2O、CaO、MgO等）③水是电解质①（SO3、CO2、CO等）非电解质②绝大多数（蔗糖、酒精等）③NH3等【随堂练习】下列物质中：①硫酸②蔗糖③铜④氯水⑤二氧化碳⑥石墨⑦盐酸⑧氯化铵⑨烧碱⑩氯化钠溶液属于非电解质的有：（填序号，下同）属于电解质的有：能导电的有：2．电离：受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-能成为。氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。电离可以用表示。四、化学用语3．电离方程式：用来表示物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的式子。（★书写时要遵守质量守恒和电荷守恒）（1）HClH2SO4HNO3（2）KOHBa(OH)2NaOH（3）CuSO4BaCl2NH4ClNaHSO4【小结】电离时产生的离子全部是的叫做酸；电离时产生的离子全部是的叫做碱；的化合物叫做盐。【思考】①电离是物理变化还是化学变化？电离需要通电吗？②实验证明：只在溶解于水时发生电离，而、在溶解于水或受热熔化时能发生电离。（填“酸”、“碱”、“盐”）【课后练习】1．判断CO2、NH3、SO2、SO3等的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。（）NaCl的水溶液能导电，但它不是电解质，是非电解质。（）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（）晶体NaCl不能导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解（）电解质通电条件下可以导电。（）2．下列物质中常温下能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①汞②液氨③氯水④氯化钠固体⑤盐酸⑥氧化钠⑦BaSO4⑧液氯⑨金刚石⑩干冰3．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）2C4．下列有关H2SO4的电离方程式，正确的是()A．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2SO4=2H＋＋SO4-2C．H2SO4=2H＋＋S6＋＋4O2－D．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)5．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠6．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A．是电解质B．存在自由移动的电子C．存在电子D．存在自由移动的离子7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液8．【能力提升】(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。属于酸的物质________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三