高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试 市赛获奖

第二章“化学反应与能量”综合测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨2．下列各组材料中，能组成原电池的是（）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．某一反应物的浓度是mol/L，经过2min后，它的浓度变成mol/L，在这2min内它的平均反应速率为（）A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）5．N2＋3H2一定条件2NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（）一定条件A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3能量生成物反应过程反应物能量生成物反应过程反应物A．中和反应有能量放出B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量7．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应9．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．1410．等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（）氢气的体积氢气的体积反应时间abc实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（℃）①15②30③30A．①—②—③B．②—①—③C．②—③—①D．③—②—①H2HH2HOH2O电解质O2(空气)abA．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2==2H2O12．已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO213．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜14．“在3支大小相同的试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。”该实验的目的是（）A．探究浓度对反应速率的影响B．探究温度对反应速率的影响C．探究固体表面积对反应速率的影响D．探究催化剂对反应速率的影响15．下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．植物的光合作用C．天然气燃烧D．H2与Cl2反应16．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、填空题（本题包括3小题，共28分）17．（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：（1）甲装置中的能量转化方式：_____能转化为____能，乙装置中的能量转化方式是______能转化为_____能。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。18．（10分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：（1）若A是镁条，B是盐酸，则反应的离子方程式为。由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。（2）试推测试剂A和B除了以上组合外还可能有哪些（不一定填满，最少2组）？固体试剂A液体试剂B①镁条盐酸②③④（3）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：。19.（8分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能到________能的转化。水分解时，断裂的化学键为________键。分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－2H2OB极：O2＋4e－2O2－则A极是电池的________极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。三、实验题（本题包括2小题，共24分）20．（12分）某研究性学习小组做如下探究实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变时，升温反应加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。（1）写出以上反应的离子方程式：____________________________________________________________________。（2）出现上述现象的可能原因是：假设①SOeq\o\al(2－,4)对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②__________________________________________________________________。（3）请设计实验对上述假设进行验证：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。21.（12分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。X溶液是________，滴入的量一般为________。②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积（V）/mL24681012141618溶液温度上升（Δt）/℃就此实验回答：①盐酸和氢氧化钠的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。参考答案1．D2．A3．C4．A5．A6．C7．D8．D9．C10．D11．D12．D13．B14．D15．C16．C17．（1）化学电化学热（2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑小于（2）答案开放，合理即可。固体试剂A液体试剂B①镁条盐酸②生石灰水③铝片盐酸④氢氧化钠稀硫酸 （3）A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高；因Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊19．（1）催化剂化学电氢氧吸热（2）负氧化流出20．（10分）（1）2Al＋6H＋=2A